Leis Ponderais

Em uma reação em ambiente fechado e condições adequadas foram utilizados 210 g de carbono para reagir com oxigênio suficiente para formar com máximo rendimento 770 g de gás carbônico. Neste contexto a massa de gás oxigênio utilizada foi de:

• 320 g.
• 420 g.
• 560 g.
• 690 g.
• 810 g.

Com uma reação que a proporção em massa é dada por 5:4::2:7, se utilizo 15 gramas do primeiro reagente, espero que a quantidade em gramas do outro reagente e dos dois outros produtos seja dada, respectivamente, por:

• 4 g, 2 g e 7g.
• 14g, 8 g e 25 g.
• 9 g, 6 g e 18g.
• 8 g, 4 g e 14 g.
• 12 g, 6 g e 21 g.

Nas transformações químicas, as novas substâncias formadas são designadas por:

• Reagentes

• Produtos da reação

• Agentes da reação

A lei de Lavosier contida nas leis ponderais é denominada de lei...

• das proporções múltiplas das massas

• das proporções fixas das massas

• da conservação das massas

• da constante molar.

A Lei de Proust é denominada

• lei das proporções constantes

• lei da conservação das massas

• lei volumétrica

• lei da gravidade

Lavoisier foi o primeiro cientista a determinar que o ar era constituído por uma mistura de dois gases: 21% de oxigênio e 79% de azoto (não permite a existência de vida: azoo = não vida). Esse gás é conhecido atualmente como:

• Hidrogênio

• Nitrogênio

• Amônia

• Gás carbônico.

(FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:

• Dalton.

• Proust.

• Boyle.

• Lavoisier.

(UFMG) Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em recipientes abertos, colocados sobre uma balança:

I - Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo.

II - Queima de álcool, em um vidro de relógio.

III - Enferrujamento de um prego de ferro, colocado sobre um vidro de relógio.

IV - Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água.

Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma diminuição da massa contida no recipiente, exceto em:

• a) III

• b) IV

• c) I

• d) II

(Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, em um sistema fechado, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

• a) 32 g.

• b) 48 g.

• c) 64 g.

• d) 80 g.

• e) 96 g.