Propiedades Periódicas

La tabla periódica actual se clasifica en grupos y períodos, al respecto:

• Los períodos son filas horizontales y los grupos columnas verticales

• Los elementos de un mismo grupo presentan el mismo nivel de energía

• Los grupos son 7 y los períodos son 18

• Los grupos son filas horizontales y los períodos son columnas verticales

• Los elementos de un mismos período mantienen la misma configuración electrónica

Existen diferentes propiedades periódicas, entre ellas unas relacionadas al tamaño como lo es el volumen atómico que es la cantidad de centímetros cúbicos que ocupa un mol átomo. Con respecto a esto, ¿qué afirmaciones son verdaderas?

• En un PERIODO: Disminuye de derecha a izquierda, esto ocurre porque al incrementar la cantidad de protones en un mismo nivel también aumenta la cantidad de neutrones.

• En un PERIODO: Disminuye de izquierda a derecha, esto ocurre porque al aumentar la cantidad de electrones en un mismo nivel también aumenta la cantidad de protones.

• En un GRUPO: Aumenta en un grupo de acuerdo al incremento de sus electrones, esto ocurre por la disminución en la cantidad de niveles de energía, produciendo un incremento de la distancia entre el núcleo y el último electrón.

• En un GRUPO: Aumenta en un grupo de acuerdo al incremento de su número atómico, esto ocurre por el aumento en la cantidad de niveles de energía, produciendo un aumento de la distancia entre el núcleo y el último electrón.

Al bajar por un grupo de la tabla periódica esperaríamos que el radio atómico

• Disminuya a causa de la disminución del Z efectivo

• Aumente al aumentar los niveles de energía y el Z efectivo.

• Se mantenga estable por el poco aumento de electrones en la corteza del átomo.

• Decrezca por efecto del apantallamiento de los electrones de niveles inferiores.

• Aumente por el aumento de protones en el núcleo.

Al avanzar de izquierda a derecha a través de un período, podríamos observar que la energía de ionización

• Disminuye por el aumento de protones en el núcleo.

• Aumenta por efecto del aumento del Z efectivo.

• Se mantiene idéntica en un mismo periodo.

• Aumenta en los metales alcalinos y disminuye en los no metales.

• Disminuye en los metales de transición.

La electro afinidad es la energía libera cuando se agrega un electrón a un átomo neutro (energía liberada al captar un electrón.). De lo anterior es correcto afirmar que:

• En un grupo: La Afinidad electónica disminuye de arriba hacia abajo a medida que aumenta el número atómico (Z).

• En un grupo: La Afinidad electónica disminuye de abajo hacia arriba a medida que aumenta el número atómico (Z).

• En un período: La Afinidad electónica aumenta a medida que aumenta la cantidad de neutrones.

• En un período: La Afinidad electónica aumenta a medida que aumenta el número atómico (Z).

La electronegatividad se determina en la escala de

• Fahrenheit

• Stock

• Atómica molecular

• Pauling

La electronegatividad (E.N) es la capacidad que tiene un átomo para atraer hacia si los electrones compartidos en un enlace químico (mide la tendencia para atraer electrones). De ello es correcto afirmar que:

• En un período: La electronegatividad aumenta hacia la derecha pues hay las mismas capas pero más protones para atraer a los electrones y lo hacen con mayor facilidad

• En un grupo: La electronegatividad aumenta al descender, pues el núcleo estará más alejado y atraerá menos a un electrón.

• En un grupo: La electronegatividad disminuye al descender, pues el núcleo estará más alejado y atraerá menos a un electrón.

• En un período: La electronegatividad aumenta hacia la izquierda pues hay las mismas capas pero más protones para atraer a los electrones y lo hacen con mayor facilidad

¿Cuándo un elemento se considera metal?

• Un elemento se considera metal, desde un punto de vista electrónico, cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos.

• Un elemento se considera metal, desde un punto de vista electrónico, cuando absorbe fácilmente electrones y no tiene tendencia a perderlos.

• Un elemento se considera metal, desde un punto de vista electrónico, cuando su configuración electrónica no excede el Z.

• Un elemento se considera metal, desde un punto de vista electrónico, cuando su configuración electrónica tiende por efectos del apantallamiento a ganar electrones

De los elementos de carácter metálico es correcto afirmar que:

• En un grupo: El carácter metálico aumenta al descender, pues el electrón que pierde está más alejado y menos atraído por el núcleo.

• En un período: El carácter metálico aumenta hacia la derecha pues hay diferentes capas y menos protones para atraer a los electrones y se pueden perder con mayor facilidad.

• En un grupo: El carácter metálico aumenta al ascender, pues el electrón que pierde está más alejado y menos atraído por el núcleo.

• En un período: El carácter metálico aumenta hacia la izquierda pues hay las mismas capas pero menos protones para atraer a los electrones y se pueden perder con mayor facilidad.

¿Cuántos y cuales son los tipos de orbitales?

• Existen 4 tipos de orbitales (e, p, n y f) y cada uno presenta los siguientes valores de número cuántico magnético respectivamente (-1, 1/2, 0, 5)

• Existen 2 tipos de orbitales (s y p) y cada uno presenta los siguientes valores de número cuántico magnético respectivamente (0 y 1)

• Existen 4 tipos de orbitales (s, p, d y f) y cada uno presenta los siguientes valores de número cuántico magnético respectivamente (0, 1, 2, 3)

• Existen 2 tipos de orbitales (e y p) y cada uno presenta los siguientes valores de número cuántico magnético respectivamente (-1 y 1)