EVALUACIÓN DE ENLACE QUÍMICO 10°

De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es

• LX

• JL

• YJ

• YX

De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es

• LY

• JL

• YX

• YJ

De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es

• LY

• JL

• YX

• YJ

Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:

• Iónico y covalente.

• Metálico y covalente coordinado.

• Iónico, covalente, metálico y por fuerzas deVan der Waals.

• Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Vander Waals y por puente de hidrógeno.

De los compuestos que a continuación se indican, es preferentemente iónico el

• CCl₄

• BeH₂

• KBr

• H₂O

El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma:

• Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.

• Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.

• Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor.

• Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.

Indica cuál de los siguientes compuestos es iónico

• HClB.

• NaBr

• CS₂

• N₂O

Un enlace quimico es:

• Unión de dos o mas cationes

• Atraccion quimica

• Fuerzas que mantienen unidos a los atomos

• en enlace entre cationes y aniones

Tags

NGSS.HS-PS1-1

NGSS.HS-PS1-3

La regla del octeto consiste en:

• que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa

• Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo

• Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.

• Formación de estructuras moleculares

la diferencia de Electronegatividades de un enlace iónico esta:

• menor de cero

• mayor a 2.7

• mayor a -1.7

• mayor a 1.7