Química de Materiales. Práctica de Lab 7

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La forma en que se mide las variaciones de energía en una reacción química usando un calorímetro es por medio de la variación de la

• masa de los reactivos

• temperatura inicial y final de la reacción

• masa de los productos

• calor inicial y final de la reacción

La forma en que se denomina los cambios de energía de un sistema en una reacción química con su entorno, sin importar el tipo, naturaleza, forma, se define como la

• entalpía

• entropía

• energía libre de Gibbs

• energía interna

Para calcular la entalpía de una reacción química se debe tener en cuenta la expresión

•  $\Delta Gº=\Delta Hº-T\Delta Sº$  

•  $\Delta S=S_{final}+S_{inicial}$  

•  $\Delta H=H_{final}-H_{inicial}$  

•  $\Delta S=S_{inicial}-S_{final}$  

Se dice que una reacción química alcanzó el equilibrio termodinámico en una reacción cuando

• después de un tiempo, el calor de la reacción permanece constante en función del tiempo.

• antes de que transcurran 5 minutos, la temperatura cae dramáticamente hasta que alcanza el cero absoluto.

• después de un tiempo, la temperatura permanece constante en función del tiempo.

• antes de que transcurran 5 minutos, el calor de reacción aumenta dramáticamente hasta alcanzar el punto de ebullición.

La variable termodinámica que determina si la reacción química es espontánea o no espontanea es la

• entalpía

• entropía

• energía libre de Gibbs

• energía interna del sistema