Reacciones químicas I

Para que se produzca una reacción...

• se deben romper los enlaces de los productos

• se deben formar los enlaces de los reactivos

• deben chocar las moléculas de los productos

• deben romperse los enlaces de los reactivos

Las reacciones de síntesis son:

• Siempre exotérmicas

• Siempre endotérmicas

• Aquellas en las que se forma un solo producto

• Aquellas en las que se parte de un único reactivo

La reacción: 2 CO + O₂ --> 2CO₂

• No está ajustada

• Está ajustada

• Es endotérmica

• Es de descomposición

La reacción 2 Zn + O₂ --> 2 ZnO

• es de descomposición

• es de síntesis

• es endotérmica

• no está bien ajustada

La manera de representar la formación de un precipitado en una ecuación química es 

• ↑ 
•  → 
• ↓ 
•  ∆

La siguiente ecuación química 2 HCl + Zn → Cl₂Zn + H₂ representa una reacción de:

• descomposición

• desplazamiento

• doble desplazamiento

• composición

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?

4 Al(s) + 3 O₂(g) -----------> 2 Al₂O₃

• descomposición

• combinación

• oxidación y reducción

• síntesis

Es una reacción de sustitución doble

• HCl + NaOH → NaCl + H2O

• CaCO₃ -> CaO + CO₂

• 2 H₂(g) + O₂ (g) -> 2 H₂O (l)

• 2 Fe (s) + O₂ (g) -> 2 FeO (s)

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?

N₂+3H₂---------> 2NH₃

• Reacciones de combustión

• Reacción de sustitución doble

• Reacción de síntesis

• Reacción de descomposición

Corresponde a una reacción de:

2KClO₃ (s) + calor ----> 2KCl (s) + 3O₂ (g)

• Sustitución

• Descomposición