TERMOKIMIA 2

Perhatikan reaksi berikut.
1)   2S(g) + O2(g) -> 2SO2(g)
2)   H2(g) + I2(g) -> 2HI(g)
3)   2NH3(g) -> N2(g) + 3H2(g)
Reaksi (1), (2), dan (3) berturut-turut merupakan reaksi ….

• Pembakaran, peruraian, dan pembentukan

• Penetralan, peruraian, dan pembakaran

• Pembakaran, pembentukan, dan peruraian

• Pembentukan, pembakaran, dan peruraian

Jika diketahui kalor pembentukan:
H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g) adalah 185 kJ, maka besarnya kalor peruraian HCl adalah ….

• -92,5 kJ
  

• -185 kJ
  

• +185 kJ
  

• +92,5 kJ
  

Perubahan entalpi pembentukan $\Delta Hf\degree$  gas CO2 adalah -393,5 kJ/mol. Persamaan termokimianya adalah ….

• CO­2(g) -> C(s) + O2(g)             $\Delta H$ =-393,5 kJ/mol

• C(s) + 2O(g) -> CO2(g)            $\Delta H$ =-393,5 kJ/mol

• C(s) + O2(g) -> CO2(g)              $\Delta H$ =-393,5 kJ/mol

• CO(g) + O2(g) -> CO2(g)          $\Delta H$ =-393,5 kJ/mol

Diketahui persamaan termokimia:
2CO(g) + O2(g) -> 2CO2(g)           $\Delta H$ = -573,72 kJ
(1)   reaksi  $\Delta H$ = -573,72 kJ
(2)   pembakaran CO = -286,86 kJ
(3)   pembentukan CO2 = +573,72 kJ
(4)   penguraian CO2 = -286,86 kJ

Pernyataan yang benar adalah….

• (1) dan (2)

• (3) dan (4)

• (2) dan (3)

• (1) dan (4)
  

Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO₃ adalah ….

• -790 kJ

• -395 kJ

• -396 kJ

• +790 kJ

Reaksi CO(g) + O2  $\leftrightarrow$   CO2(g) memiliki   $\Delta H$  = -283 kJ. Nilai  $\Delta H$   tersebut merupakan ….

• Entalpi pembakaran CO2
  

• Entalpi pembakaran CO
  

• Entalpi penguraian CO2
  

• Entalpi reaksi
  

Untuk memanaskan 100 gram air diperlukan kalor sebesar 29.400 J. Jika kalor jenis air sebesar 4,2 J/g $\degree$ C , maka kenaikan suhu sebesar ….

• 40 $\degree C$  

• 50 $\degree C$  

• 60 $\degree C$  

• 70 $\degree C$  

Berdasarkan hukum Hess, besarnya  $\Delta H$ pembentukan SO3 adalah ….

• -790 kJ
  

• -395 kJ
  

• -593 kJ
  

• -247,5 kJ
  

Diantara perubahan entalpi reaksi berikut, manakah yang merupakan perubahan entalpi pembentukan standar gas HI ….

• H₂(g) + I₂(g) -> 2HI(g)

• H₂(g) + I₂(s) -> 2HI(g)

• 1/2H₂ (g) + 1/2O₂ (g) -> HI(g)

• 1/2H₂ (g) + 1/2O₂ (l) -> HI(g)

Hubungan yang benar dari diagram energi tersebut adalah ….

• $\Delta H2\ =\ \Delta H3\ +\ \Delta H1$

• $\Delta H3\ =\ \Delta H1\ +\ \Delta H2$

• $\Delta H1=\Delta H3\ +\ \Delta H2$

• $\Delta H2\ =\ \Delta H3\ -\ 2\Delta H1$