Quiz Sel Volta

Sel volta mengubah energi … menjadi energi ….

• Listrik -> Kimia

• Kimia -> Listrik

• Listrik -> Potensial

• Kimia -> Kinetik

• Listrik -> Kinetik

Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :

1. Pada katoda terjadi reaksi oksidasi

2. Pada anoda terjadi reaksi reduksi

3. Pada sel Volta, anode sebagai kutub negatif

4. Logam yang memiliki potensial elektroda lebih negatif bertindak sebagai katoda

5. Logam yang lebih bersifat oksidator kuat bertindak sebagai anoda

Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan prinsip yang terjadi pada sel Volta adalah pernyataan ....

• 1, 2, 3 dan 5

• 1, 2 dan 3

• 2 dan 3

• 3 dan 4

• 3

Berikut ini adalah gambar sel Volta dengan elektroda berupa Zn dan Sn:

Jika diketahui harga E°Zn = -0,76 Volt dan E°Sn = -0,14 Volt, berdasarkan gambar di atas notasi sel vota dari reaksi tersebut adalah ....

• Zn_{(s) |} Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺ _{(aq) |} Sn_(aq)

• Zn_(s) | Zn²⁺ _(aq) | | Sn²⁺ _(aq) | Sn_(s)

• Sn_(s) | Zn²⁺ _(aq) | | Sn²⁺ _aq) |Zn_(aq)

• Zn_(aq) | Sn²⁺ _(aq) | | Zn²⁺ _(aq) | Sn_(s)

• Zn²⁺_{(aq) |} Sn²⁺ _(aq) | | Sn_{(s) |} Zn_(aq)

Diketahui :

E^oMg²⁺ | Mg = -2,34 Volt

E^oAg⁺ | Ag = +0,80 Volt

Maka harga E^osel Mg + 2Ag⁺ ® 2Ag + Mg²⁺ adalah ....

• -3,14 Volt

• -1,54 Volt

• -1,34 Volt

• +1,54 Volt

• +3,14 Volt

Apabila diketahui potensial reduksi berikut:

E^oSn²⁺ | Sn = –0,14 V

E^oFe³⁺ | Fe = – 0,04 V

Agar keduanya dapat bereaksi secara spontan, pernyataan paling tepat mengenai hal tersebut adalah....

• Logam besi bertindak sebagai anoda

• Logam timah bertindak sebagai elektroda positif

• Potensial standar sel yang dihasilkan sebesar + 0,18 Volt

• Reaksi selnya adalah Fe³⁺ + Sn_(s) → Fe_(s) + Sn²⁺

• Notasi selnya adalah Fe | Fe³⁺ || Sn²⁺ | Sn

Diketahui:

Al³⁺ + 3e^- → Al E^o = −1,67 V

Ag⁺ + e^- → Ag E^o = + 0,80 V

Potensial sel untuk reaksi:

3Ag⁺ + Al → 3Ag + Al³⁺

adalah ....

• −2,47 V

• −0,87 V

• +0,87 V

• +2,47 V

• +4,07 V

Diketahui :

E^oMg²⁺ | Mg = -0,76 V

E^oFe³⁺ | Fe²⁺ = +0,77 V

E^oAl³⁺ | Al = -0,25 V

Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah …

• Al merupakan reduktor lebih baik daripada Mg

• Al³⁺ dapat mengoksidasi Fe²⁺ menjadi Fe³⁺

• Fe merupakan reduktor lebih baik daripada Al

• Mg dapat mereduksi Fe³⁺ menjadi Fe²⁺

• Fe dapat mereduksi Al³⁺ menjadi Al

Logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutannya potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut ...

• C-B-A

• C-A-B

• B-A-C

• A-B-C

• A-C-B

Suatu sel Volta terdiri dari elektrode Besi (Fe) dan Perak (Ag). Pernyataan yang benar dari sel di atas, adalah ....

• Reaksi sel: Fe + Ag⁺ --> Fe²⁺ + Ag

• Perak bertindak sebagai anode

• Pada Besi terjadi reaksi reduksi

• Besi sebagai elektrode positif

• Diagram selnya : Ag | Ag⁺ || Fe²⁺ | Fe

Pada reaksi :

2Zn_(s) + Cu(NO_3)2(aq) -> Zn(NO₃)_2(aq) + Cu_(s)

Menurut reaksi diatas bagan sel volta dapat dituliskan dengan:

• Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu

• Cu | Cu²⁺ || Zn²⁺ | Zn

• Zn | Cu²⁺ || Zn²⁺ | Cu

• Cu | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Zn

• Zn²⁺ | Zn || Cu | Cu