Examen 1Q Química 2BGU

LEY DE GAS IDEAL. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: ¿A qué presión 98 g de nitrógeno gaseoso ocupan 69 L a 27ºC? (m.a. (N) = 14 uma) (1pto)

• 1 atm

• 2 atm

• 1,25 atm

• 1,75 atm

• 2,5 atm

LEY DE GAS IDEAL. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: ¿Qué masa de hidrógeno ocupará 500 cm³ a la presión de 5 atm y a una temperatura de 17ºC? (m.a. (H)=1 u.m.a.) (1pto)

• 2,10 g

• 0,210 g

• 0,420 g

• 4,20 g

• 0,105 g

LEY DE GAS IDEAL. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: ¿Cuál es el valor de la constante R de los gases, medida en L x atm/mol x K? (1pto)

• 0, 082

• 0,82

• 8,2

• 10,73

LEY DE GAS IDEAL. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: calcular el volumen de 6,4 moles de un gas a 210ºC sometido a 3 atmósferas de presión (1pto)

• 80,80 L

• 84,56 L

• 89 L

• 91,24 L

LEY DE GAS IDEAL. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: calcular el número de moles de un gas que tiene un volumen de 350 ml a 2,3 atmósferas de presión y 100ºC (1pto)

• 0,026 moles

• 0,023 moles

• 0,036 moles

• 0,034 moles

ESTEQUEOMETRÍA. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: ¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 g de H₂O?

(Masas molares NH₃ = 17 g/mol , Mg₃N₂ = 100.09 g/mol,

H₂O = 18 g /mol )

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH_{3 (1PTO)}

• 22,6 g

• 34,6 g

• 175,6 g

• 165,6 g

ESTEQUEOMETRÍA. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición:

"a" Li + "b" N₂ --> "c" Li₃N (1PTO)

• a=6; b=1; c=2; reacción de descomposición

• a=6; b=1; c=2; reacción de combinación

• a=6; b=3; c=5; reacción de combinación

• a=1; b=1; c=2; reacción de combustión

ESTEQUEOMETRÍA. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: Se plantea la siguiente ecuación química:

Fe + HCl → FeCl₃ + H₂

Teniendo en cuenta la estequiometria de las reacciones y las leyes ponderales que la rigen, para producir 1,5 moles de hidrógeno (H₂), debieron haber reaccionado. (1PTO)

• 3 moles de Fe

• 1 mol HCl

• 3 moles de HCl

• 2 moles de Fe

ESTEQUEOMETRÍA. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: De entre las cuatro opciones dadas abajo, la especie que al ser colocada en el espacio que falta, balancea correctamente la siguiente reacción, es: PCl₃ + 3 H₂O _________ + 3 HCl (1PTO)

• PH₃.

• P(OH)₃.

• H₃PO₄.

• H₃PO₃.

ESTEQUEOMETRÍA. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: ¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 75 g de H₂O?

Mg₃N₂ + H₂O --> Mg(OH)₂ + NH_{3 (1PTO)}

• 24

• 34

• 175

• 165