TERMOKIMIA

Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah….

• Entalpi pereaksi bertambah

• Entalpi peraksi berkurang

• Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

• Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

• Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah….

• -92 kJ

• -46 kJ

• +46 kJ

• + 184 kJ

• + 92 kJ

Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 25° C menjadi 72°C Jika diketahui massa jenis air = 1g mL‾¹, dan kalor jenis air = 4,2 J/g K, Hasil ∆H reaksi pemanasan tersebut adalah.…

• 592,2 kJ

• 5922 kJ

• 59,22 kJ

• 5,922 kJ

• 59220 kJ

Yang di maksud dengan perubahan entalpi ….

• Perubahan suasana

• Perubahan kalor

• Perubahan hari

• Perubahan keadaan

• Perubahan suhu

Hubungan hukum hess pada perhitungan reaksi ∆H adalah ….

• Berguna untuk melancarkan segela aktifitas reaksi

• Membantu kalor berjalan saat reaksi berlangsunug

• Karna kalor yang berlangsung sangat berguna makanya digunakan hukum Hess

• Hukum ini sangat berguna karena kenyataannya tidak semua reaksi dapat ditentukan kalor reaksinya secara eskperimen

• Sangat berguna bagi setiap atom-atom yang ada di alam semesta

Jika suatu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gas kimia yang berisi larutan HCl,ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung berasa panas, reaksi ini dapat digolongkan ..

Pada pemanasan 500 g air bersuhu 30°C diperlukan kalor 90 Kj, jika diketahui kalor jenis air sebesar 4,5 J g‾¹°C‾¹, suhu air setelah pemanasan adalah….

Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, suhu larutan naik dari 29°C menjadi 37,5°C. Jika kalor jenis air = 4,2 J/°C, maka perubahan entalpi reaksi adalah ….

Dari reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa pembentukan 9,2 gram C2H5OH ( Ar C=12; H=1; O=16) , adalah ….

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHf°, ΔHd° , dan ΔHc° adalah ….