Le tableau périodique STE

Observe la représentation de l'évolution du rayon atomique dans le tableau périodique ci-dessus :

• En général, le rayon atomique augmente vers la droite d'une période du tableau périodique.

• En général, le rayon atomique diminue vers la droite d'une période du tableau périodique.

On peut dire que de façon générale, cette propriété dans une période:

• Diminue

• Augmente

• Augmente et diminue

• Augmente et diminue à plusieurs reprises

Lequels sont des isotopes?

• 1 et 2

• 3 et 4

• 1 et 3

• 1 et 4

On peut calculer la masse atomique:

• En multipliant les protons avec le % d'abondance des isotopes

• En multipliant les protons + électrons avec le % d'abondance des isotopes

• En multipliant les neutrons avec le % d'abondance des isotopes

• En multipliant le nombre de masse (protons + neutrons) avec le % d'abondance des isotopes

Soit l’atome de béryllium (Be). Il possède un numéro atomique de 4 et une masse atomique de 9,01 u. Quelle proposition semble le mieux expliquer cette masse fractionnaire ?

• Dans la nature, on retrouve beaucoup d’atomes de béryllium ayant 5 neutrons et peu en ayant 6.

• Dans la nature, on retrouve beaucoup d’atomes de béryllium ayant une masse de 0,01 u

• Dans la nature, on retrouve beaucoup d’atomes de béryllium ayant 6 neutrons et peu en ayant 5

• Puisque la masse des protons et des neutrons est différente de 1u, on ne peut qu’obtenir une masse fractionnaire.

Le tableau de classification périodique des éléments se nomme aussi tableau périodique parce que :

• Les masses atomiques augmentent à quelques exceptions près, régulièrement

• Les métaux sont tous à gauche de l’escalier et les non-métaux à droite

• Il sert de document de référence périodiquement à certains moments

• Certaines propriétés des éléments varient progressivement et de façon répétitive

Quelle particule n'est pas un nucléon?

• Proton

• Neutron

• Électron

Que permettent les neutrons dans le noyau atomique?

• que les électrons ne s'écrasent pas sur le noyau

• que les électrons ne se repoussent pas

• d'assurer la cohésion du noyau

• que les électrons ne perdent pas d'énergie

Quel choix est entièrement vrai?

• Le nombre de masse représente la masse atomique arrondie et le nombre de protons.

• Le numéro atomique représente toujours le nombre d'électrons.

• On peut calculer le nombre de neutrons en soustrayant le numéro atomique et le nombre de masse.

• Le nombre de masse représente la somme des protons et neutrons.

Un anion 2- ayant 36 électrons possède les isotopes suivants:

• La masse atomique se rapprochera de 46 car c'est l'isotope le plus abondant.

• Il s'agit de Xe.

• La masse atomique se rapprochera de 80 car c'est l'isotope le plus abondant.

• La masse atomique se rapprochera de 82 car c'est l'isotope le plus abondant.