sel volta n deret volta

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Al (s)| Al³⁺(aq) ∥ Cu²⁺ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

• Cu²⁺(aq) + Al (s) → Cu (s) + Al³⁺ (aq)

• Cu (s) + Al³⁺ (aq) → Cu²⁺(aq) + Al (s)

• 3 Cu²⁺(aq) + 2 Al (s) → 3 Cu (s) + 2 Al³⁺ (aq)

• Cu²⁺(aq) + Al (s) → Cu (s) + Al²⁺ (aq)

1. Pada katode terjadi reaksi oksidasi

2. Pada anode terjadi reaksi reduksi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah terjadi di anoda

Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

• 1 dan 2

• 2dan 3

• 3 dan 4

• 4 dan 5

• 5dan 1

Logam Y dapat mendesak logam Z dari larutannya, logam X dapat mendesak logam Z dari larutannya, sedangkan logam X tidak dapat mendesak logam Y dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang makin negatif adalah....

• Y-X-Z

• Z-X-Y

• Z-Y-X

• X-Z-Y

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag⁺ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn²⁺ 1M. Bila diketahui :

E⁰ _Ag = +0,80V dan E⁰ Zn = - 0,76 V.

maka pernyataan yang tidak benar adalah :

• Elektrode Ag bertindak sebagai katode

• Elektrode Zn bertindak sebagai anode

• Potensial standar sel = 1,56 V

• Reaksi selnya adalah : 2 Ag + Zn²⁺ → 2Ag²⁺ + Zn

• Logam Ag mengendap pada elektroda positif

Perhatikan Gambar tentang sel volta tersebut!

Diketahui harga potensial reduksi berikut:
Ag+ + e  $\rightarrow$  Ag            E $\degree$    = 0,80 volt
Zn2+  + 2e   $\rightarrow$  Zn        E $\degree$    = -0,76 volt 
Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E° Sel) adalah...........

• —1,56 volt

• —0,84 volt

•  +0,04 volt

• +0,84 volt

• +1,56 volt

Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn²⁺ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Mg²⁺ + 2e → Mg Eo = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

• Fe ｜Fe²⁺ ｜｜Zn²⁺ ｜Zn

• Zn ｜Zn²⁺ ｜｜Mg²⁺ ｜Mg

• Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Zn2+ ｜Zn

• Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Fe²⁺ ｜Fe

• Mg ｜Mg²⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

Suatu sel volta memiliki elektrode perak (E^o Ag⁺|Ag = +0,80 volt) dan zinc (E^o Zn²⁺|Zn = -0,76 volt). Pernyataan berikut yang tidak benar adalah …

• Perak bertindak sebagai katoda

• Elektron mengalir dari perak ke zinc

• Notasi sel adalah Zn|Zn²⁺||Ag⁺|Ag

• .Potensial sel adalah 1,56 volt

• Reaksi sel adalah 2Ag⁺ + Zn → 2Ag + Zn²⁺

Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut :

E^o Zn²⁺|Zn = -0,76 volt

E^o Mg²⁺|Mg = -2,38 volt

E^o Cu²⁺|Cu = +0,34 volt

E^o Pb²⁺|Pb = -0,13 volt

E^o Ag⁺|Ag = +0,80 volt

Sel volta yang menghasilkan potensial listrik paling besar adalah ….

• Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu

• Mg|Mg²⁺||Pb²⁺|Pb

• Zn|Zn²⁺||Ag⁺|Ag

• Pb|Pb²⁺||Cu²⁺|Cu

• Mg|Mg²⁺||Ag⁺|Ag

Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut:

D I D²⁺ II E²⁺ I E E^o = +2,5 V

T I T²⁺ II Y²⁺ I Y E^o = + 0,9 V

T I T²⁺ II E²⁺ I E E^o = +1,60 V

Berdasarkan data tersebut, urutkan daya reduksi unsur D, E, T dan Y dimulai dari reduktor paling LEMAH ….

• D – E – T– Y

• Y – E– T – D

• D– T – Y– E

• E – Y – T - D

• E – T – Y – D

Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut:

A I A²⁺ II B²⁺ I B E^o = +3,0 V

C I C²⁺ II D²⁺ I D E^o = + 0,5 V

C I C²⁺ II B²⁺ I B E^o = +1,5 V

Berdasarkan data potensial tersebut, potensial standar sel A I A²⁺ II D²⁺ I D adalah ….

• 2,00 V

• 2,95 V

• 4,05 V

• 4,70 V

• 6,45 V