Icfes quimica

Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es

• A

• B

• C

• D

Los vehículos modernos están equipados con convertidores catalíticos donde se tratan los gases de escape del motor antes de dejarlos libres en la atmósfera. Cuando el HC (hidrocarburo), CO (monóxido de carbono) y NOx (óxidos de nitrógeno, x = 3, 5) son calentados en presencia de oxígeno a 500 0 C, no hay prácticamente ninguna reacción química entre estos gases. Sin embargo cuando ellos pasan por un catalizador, ocurre una reacción química y estos gases son convertidos en compuestos inofensivos de CO2, H2O y N2.

El convertidor utiliza dos tipos de catalizadores, uno de oxidación y otro de reducción. El catalizador de reducción es la primera etapa del convertidor catalítico. Utiliza platino y rodio para disminuir las emisiones de NOx. Cuando una molécula de monóxido o dióxido de nitrógeno entra en contacto con el catalizador, éste atrapa el átomo de nitrógeno y libera el oxígeno, posteriormente el átomo de nitrógeno se une con otro átomo de nitrógeno y se libera. El catalizador de oxidación es la segunda etapa del convertidor catalítico. Este catalizador de platino y paladio toma los hidrocarburos (HC) y monóxido de carbono (CO) que salen del motor y los hace reaccionar con el oxígeno que también vienen del motor generando dióxido de carbono (CO2).

1. Los catalizadores que favorecen la combustión del CO y los hidrocarburos en general, son óxidos de metales de transición. Para un convertidor catalítico se podría utilizar una mezcla de

• SO3 y SO2

• CO2 y CuO

• P2O3 y SO3

• CuO y Cr2O3

Dentro del convertidor catalítico, la función del catalizador es

• evitar las reacciones químicas

• facilitar las reacciones químicas

• detener las reacciones entre CO y el O2

• hacer más lenta la reacción entre el CO y el O2

De acuerdo con la información de la gráfica, es correcto afirmar que las emisiones de

• hidrocarburos disminuyen en un 60% empleando un catalizador de 3 vías (ciclo abierto)

• monóxido de carbono disminuye en un 40% empleando un catalizador de 3 vías (ciclo cerrado)

• hidrocarburos, monóxido de carbono y óxido de nitrógeno disminuyen en un 100% empleando un catalizador de ciclo cerrado

• de óxido de nitrógeno disminuyen en más del 80% empleando un convertidor catalítico abierto.

La primera etapa del convertidor catalítico utiliza un catalizador de reducción. De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que representa una reacción que ocurre en la primera etapa del convertidor catalítico es

• 2CO + O2 --> 2CO2

• CmHn + O2 --> CO2 + H2O

• NO, NO2 --> N2 + O2

• N2 + O2 -> NO, NO2

Dentro del convertidor catalítico se llevan a cabo reacciones de

• neutralización

• precipitación

• óxido-reducción

• hidrólisis

La combustión es una reacción química entre el combustible y el oxígeno del aire. Por ejemplo la combustión del propano, C3H8, se describe en la siguiente ecuación química,

C3H8(g) + 5 O2(g) –> 3CO2(g) + 4H2O(l)

De acuerdo con la ecuación, para quemar completamente 5 moles de C3H8 se requieren

• 5 moles de oxígeno

• 10 moles de oxígeno

• 20 moles de oxígeno

• 25 moles de oxígeno

La ecuación química que representa la combustión incompleta de un combustible es

• C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O

• 2CH4 + 3O2 --> 2CO + 4H2O

• 2C2H6 + 7 O2 --> 4CO2 + 6H2O

• CH4 + O2 --> CO2 + H2O

LAS SOLUCIONES

El agua es una sustancia polar que presenta varias propiedades como la capacidad de disolver una gran cantidad de sustancias, por lo que se denomina el “solvente universal”.

Todo cuerpo de agua (río, lago, mar) es una solución formada por agua y una gran variedad de sustancias disueltas que se pueden separar mediante procesos físicos y químicos. Otro ejemplo de solución es el suero fisiológico (agua pura con 1% de sal). En muchas reacciones químicas se emplean soluciones para que la reacción se lleve a cabo de forma más eficaz (mejorar el rendimiento).

Por ejemplo, para la obtención de ciertas sales, se emplean soluciones de ácidos e hidróxidos o bases de diferentes concentraciones. La concentración de una solución se puede expresar empleando unidades físicas y unidades químicas.

La concentración de una solución es una medida de la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de solvente (o de solución). Si se quiere preparar 1 litro de solución fisiológica, es correcto afirmar que la masa de NaCl que se necesita es

• 5 g

• 10 g

• 15

• 20

De acuerdo con el texto es correcto afirmar que

• al preparar la solución ocurre un cambio químico

• al preparar una solución se obtienen nuevas sustancias

• Los componentes de una solución conservan sus propiedades

• una solución es una mezcla heterogénea