Biloks P dalam senyawa Ca₃(PO₄)₂ adalah ….

• + 5

• – 5

• + 3

• – 3

• + 2

Mn yang tidak dapat dioksidasi lagi terdapat dalam ….

• MnO₂

• Mn(OH)₂

• KMnO₄

• MnO₄^2-

• MnSO₄

Reaksi pengusiran halogen dari garamnya oleh halogen lain sebagai berikut.

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Pernyataan yang benar adalah ….

• Reaksi bukan redoks

• Reaksi diatas termasuk disproporsionasi

• Cl₂ mengalami oksidasi

• Br₂ merupakan hasil oksidasi

• Br dan KBr sebagai oksidator

Persamaan reaksi : xCr₂O₇^2- + yCl^- → mCr³⁺ + nCl₂ dalam suasana asam (belum setara). Perbandingan x dan y setelah setara adalah ….

• 1 : 1

• 2 : 3

• 1 : 3

• 3 : 2

• 1 : 6

Diketahu reaksi : aMnO₄^- + bC₂O₄^2- + 16H⁺ → cMn²⁺ + H₂O + eCO_{2 .} Harga a, b, dan c, pada reaksi redoks diatas adalah ….

• 2, 5, 5

• 2, 5, 10

• 5, 2, 2

• 5, 2, 10

• 5, 2, 5

Pada reaksi : H₂SO₄ + HI → H₂S + I₂ + H₂O . 1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodide sebanyak ….

• 6 mol

• 9 mol

• 12 mol

• 4 mol

• 2 mol

Diketahui harga potensial reduksi sebagai berikut.

Cd²⁺ + 2e → Cd E⁰ = - 0,40 V

Bi³⁺ + 3e → Bi E⁰ = + 0,25 V

Ta³⁺ + 3e → Ta E⁰ = - 0,80 V

Urutan ketiga logam diatas dengan sifat reduktornya yang meningkat adalah ….

• Ta, Cd, Bi

• Bi, Cd, Ta

• Cd, Bi, Ta

• Cd, Ta, Bi

• Bi, Ta, Cd

Suatu sel Volta terdiri atas elektrode Ni dengan E⁰ Ni²⁺ │Ni = - 0,25 V dan elektrode Sn dengan E⁰ Sn²⁺ │Sn = - 0,14 V. Pernyataan berikut yang tidak benar adalah ….

• Sn bertindak sebagai katode

• Ni bertindak sebagai elektrode negatif

• Potensial sel yang ditimbulkan + 0,11 Volt

• Diagram sel Ni│Ni²⁺ ║ Sn²⁺ │Sn

• Reaksi sel : Ni + Sn²⁺ → Ni²⁺ + Sn

Diketahui : Ag⁺ + e → Ag E⁰ = + 0,80 V

Fe²⁺ + 2e → Fe E⁰ = - 0,44 V

Mg²⁺ + 2e → Mg E⁰ = - 2,43 V

Zn²⁺ + 2e → Zn E⁰ = - 0,76 V

Dua setengah sel yang beda potensialnya terbesar adalah ….

• Zn│Zn²⁺ ║ Ag⁺ │Ag

• Zn│Zn²⁺ ║ Ag⁺ │Ag

• Fe│Fe²⁺ ║ Ag⁺ │Ag

• Mg│Mg²⁺ ║ Ag⁺ │Ag

• Zn│Zn²⁺ ║ Fe²⁺ │Fe

Aki mempunyai elektrode Pb dan PbO₂ , selama aki bekerja akan terjadi perubahan ….

• Pb dan PbO₂ , berubah menjadi Pb₂O₄

• Pb menjadi PbO₂ dan PbO₂ menjadi PbSO₄

• Pb menjadi PbO₂ dan PbO₂ menjadi Pb₃O₄

• Pb menjadi PbO dan PbO₂ menjadi PbSO₄

• Pb dan PbO₂ menjadi PbSO₄