Combien il y a-t-il d'entités dans une mole ?

• 12

• 6,023 x 10²²

• 6,022 x 10²³

• 23,02 x 10⁶

Combien vaut la constante d'Avogadro ?

• 12

• 2,06 x 10¹³

• 6,022 x 10²³

• 23,02 x 10⁶

La mole :

• Est une unité de mesure

• Représente le nombre d’entités présentes dans 1g

• Représente une quantité de matière

• S’exprime en g/mol

La masse molaire :

• Indique le nombre de moles d’un composé

• Indique la masse d’une mole d’un composé

• S’exprime en mol

• S’exprime en g/mol

Dans deux moles de NaCl :

• Il y a 100 g de NaCl

• Il y a 6,022.10²³ molécules de NaCl

• Il y a deux moles de Na et deux moles de Cl

• Il y a 58 molécules de NaCl

Un million de molécules de NaOH :

• Pèsent la même chose qu’un million de molécules de HCl

• Occupent le même volume qu’un million de molécules de HCl

• Pèsent plus lourd qu’un million de molécules de HCl

• Pèsent moins lourd qu’un million de molécules de HCl

La masse molaire de HCl est :

• 35,5 g

• 36,5 g

• 35,5 g/mol

• 36,5 g/mol

La masse molaire moléculaire de l'aspirine (formule brute : C₉H₈O₄) est égale à :

M(H) = 1 g/mol

M(C) = 12 g/mol

M(O) = 16 g/mol

• 180 g/mol

• 160 g/mol

• 180 g

• 90 g/mol

100 g de sucre (saccharose) sont nécessaires pour faire un gâteau. Quelle est la quantité de matière contenue dans 100 g de sucre?

On donne la masse molaire du saccharose: M = 342 g/mol

• 3,42 mol

• 0,29 mol

• 0,29 g

La masse molaire atomique de l'aluminium est 27 g/mol. La masse d'une règle en aluminium qui contient trois moles d'aluminium est:

• 81 g

• 9 g

• 81 g/mol