ก่อนเรียนสมดุลเคมี

น้ำแข็งในแก้วเก็บความเย็นเป็นระบบปิด

• ใช่

• ไม่ใช่

ปฏิกิริยาเคมีระหว่างหินปูนกับกรดเกลือในบีกเกอร์เป็นการเปลี่ยนแปลงในระบบเปิด

• ใช่

• ไม่ใช่

ปฏิกิริยาดูดพลังงานมีค่าพลังงานของปฏิกิริยา เป็นบวก

 $\Delta E$  

• ใช่

• ไม่ใช่

ปฏิกิริยาคายพลังงาน ให้ผลิตภัณฑ์และพลังงาน

• ใช่

• ไม่ใช่

ปฏิกิริยาคายพลังงาน เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจะทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีลดลง

• ใช่

• ไม่ใช่

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีในช่วงเริ่มต้นมีค่าน้อย และค่อยๆเพิ่มขึ้นเมื่อเวลาผ่านไป

• ใช่

• ไม่ใช่

ปฏิกิริยา ต่อไปนี้เมื่อ H₂ ลดลง 0.5 โมล จะมี HI เกิดขึ้น 0.5 โมล

• ใช่

• ไม่ใช่

ละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ในน้ำ 4.0 กรัม แล้วเติมน้ำจนสารละลายมีปริมาตร 100 มิลลิลิตร สารละลายที่ได้มีความเข้มข้น 1.0 โมลาร์

• ใช่

• ไม่ใช่

สภาวะสมดุลจะเกิดขึ้นในระบบปิดเท่านั้น

• ใช่

• ไม่ใช่

การเปลี่ยนแปลงแบบผันกลับได้ การเปลี่ยนแปลงแบบไปข้างหน้า และการเปลี่ยนแปลงแบบย้อนกลับ ไม่ว่าจะเป็นการเปลี่ยนแปลงแบบใดก็สามารถเข้าสู่สภาวะสมดุลได้

• ใช่

• ไม่ใช่