termokimia

Yang dimaksud dengan entalpi adalah...

• Jumlah energi yang diterima suatu zat

• Reaksi yang membebaskan kalor

• Reaksi yang membutuhkan kalor

• Jumlah energi yang dimiliki suatu zat

• Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

• Urea

• Air

• Urea dan Air

• Urea, air dan tabung reaksi

• Tangan dan tabung reaksi

Tags

NGSS.HS-PS3-4

Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi tidak berpindah

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H₁ adalah . . .

• -225 kJ

• +105 kJ

• -135 kJ

• +225 kJ

• -105 kJ

Diketahui :

2NO(g) + O₂(g) --> N₂O₄(g) ΔH = a kJ

NO(g) + O₂(g) --> NO₂(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi :

2NO₂(g) --> N₂O₄(g) adalah …

• (a + b) kJ

• (a – 2b) kJ

• (a + 2b) kJ

• (2a + b) kJ

• (-a + 2b) kJ

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂ (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

• (3), (4), dan (5)

• (2), (4), dan (5)

• (1), (3), dan (5)

• (1), (2), dan (4)

• (1), (2), dan (3)

Tags

NGSS.HS-PS1-4

NGSS.HS-PS3-1

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

• –1.024 kJ

• –1.121 kJ

• –1.134 kJ

• –2.222 kJ

• –2.232 kJ

Tags

NGSS.HS-PS1-4

NGSS.HS-PS3-1

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH₃ menurut reaksi :

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g) adalah….

• - 95 kJ/mol

• - 47,5 kJ/mol

• 95 kJ/mol

• 47,5 kJ/mol

• 50 kJ/mol

Berdasarkan reaksi :

H₂ + CI₂ → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

• endoterm, 56 kJ

• endoterm, 112 kJ

• eksoterm, 56 kJ

• eksoterm, 112 kJ

• eksoterm, 224 kJ

Diketahui :

entalpi pembentukan C₂H₅OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….

• + 138,85 KJ

• – 277,70 KJ

• + 277,70 KJ

• -555,40 KJ

• + 555,40 KJ