SISTEM PERIODIK UNSUR

Pada sistem periodik modern unsur-unsur yang berada dalam satu periode disusun berdasarkan . . . .

• Kemiripan sifat

• Jumlah elektron valensi

• Kenaikan nomor massa

• Jumlah kulit atom

• Kenaikan nomor atom

Unsur-unsur H, Li dan Na yang terletak dalam golongan IA ditentukan berdasarkan . . .

• Nomor atom

• Jumlah kulit

• Nomor massa

• Jumlah elektron

• Elektron valensi

Perbedaan sifat unsur transisi dengan unsur utama adalah . . . .

• Letak periodenya

• Letak golongannya

• Sifat kelogamannya

• Massa atom unsur transisi lebih besar

• Massa atom unsur transisi lebih kecil

Unsur kalium mempunyai nomor atom 19, maka kalium tersebut terletak pada golongan . . . .

• IA

• IIA

• IIIA

• IVA

• VIIIA

Salah satu tanda unsur golongan halogen adalah . . . .

• Elektron valensinya 5

• Elektron valensinya 7

• Elektron valensinya 8

• Elektron valensinya 2

• Elektron valensinya 1

Nama golongan yang sesuai dengan letak golongan pada sistem periodik unsur modern adalah . . . .

• A

• B

• C

• D

• E

Kelompok unsur berikut yang semuanya bersifat logam yaitu . . . .

• Emas, seng, dan Karbon

• Besi, nikel dan belerang

• Fosfor, oksigen dan tembaga

• Emas, perak dan nikel

• Hidrogen, Nitrogen, dan karbon

Pernyataan yang benar tentang jari-jari atom adalah . . .

• Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar

• Semakin ke bawah gaya tarik menarik antara inti dengan elektron valensi semakin kuat

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar

• Semakin panjang jari-jari atom semakin sukar melepaskan elektron

• Jari-jari atom terkecil dimiliki oleh unsur yang terletak di sebelah kiri bawah dalam tabel periodik.

Unsur dari golongan halogen yang energi ionisasinya paling besar adalah . . . .

a

• Flourin

• Klorin

• Bromin

• Iodin

• Astatin

Dalam satu periode jika jari-jari atom semakin kecil maka . . . .

• Energi ionisasinya semakin kecil

• Semakin mudah membentuk ion positif

• Afinitas elektronnya semakin kecil

• Keelektronegatifannya semakin besar

• Semakin sulit membentuk ion positif