1. นักวิทยาศาสตร์คนใด ที่เป็นผู้ริเริ่มหา มวลอะตอม

(atomic mass) และใช้ธาตุใดเป็นธาตุในการเปรียบเทียบ

• John Dalton, Hydrogen

• John Dalton, Carbon

• Rutherford, Hydrogen

• Rutherford, Carbon

ปัจจุบันนักวิทยาศาสตร์ใช้ธาตุใดเป็นธาตุที่ใช้ในการเปรียบ- เทียบ เพื่อหามวลอะตอมของธาตุ

• Hydrogen

• Carbon-12

• Oxygen

• Argon

ธาตุ A มีมวลอะตอมเท่ากับ 35.50 ดังนั้นธาตุ A 1 อะตอมจะมีมวลกี่ amu

• 33.20

• 35.50

• 39.50

• 40.50

มวลอะตอมของธาตุ A มีค่าเท่าใด เมื่อธาตุ A 1 อะตอม มีมวล 28.017 x 1.66 x 10^-24 กรัม

• 14.008

• 28.017

• 23.254 x 10^-24

• 46.508 x 10^-24

มวลอะตอมของธาตุ Z 1 อะตอม มีมวล 23.24 x 10^-23 กรัม มวลอะตอมของธาตุ Z มีค่าตรงกับข้อใด

• 14

• 28

• 70

• 140

แคลเซียม (Ca) มีมวลอะตอมเท่ากับ 40 ข้อความใดถูกต้อง

• แคลเซียม 1 อะตอม มีมวล เท่ากับ 40 x 1.66 x 10^-24

• แคลเซียม มีมวลอะตอมเท่ากับ 40 x 1.66 x 10^-24

• แคลเซียม 1 อะตอม มีมวลเป็น 40 เท่า ของ 1/16 มวลของ C-12 1 อะตอม

• แคลเซียม 1 อะตอม มีมวลเป็น 40 เท่า ของ 1/12 มวลของ C-13 1 อะตอม

นักวิทยาศาสตร์ใช้เครื่องมือชนิดใดในการหามวลอะตอมและปริมาณของแต่ละไอโซโทปของธาตุ

• Infrared Spectroscopy (IR)

• scanning electron microscope (SEM)

• mass spectrometer (MS)

• Nuclear magnetic resonance spectroscopy (NMR)

ข้อความต่อไปนี้ ข้อความใด ไม่ถูกต้อง

(กำหนดมวล He = 4 g/mol)

• ฮีเลียม 1 โมล มีปริมาตร 22.4 dm³ ที่ STP

• ฮีเลียม 1 โมล หนัก 8 กรัม

• ฮีเลียม 4 กรัม มีจำนวนอะตอม 6.02x10²³ อะตอม

• ฮีเลียม 1 โมล มีจำนวนโมเลกุล 6.02x10²³ โมเลกุล

ข้อความต่อไปนี้ ข้อใด ไม่ใช่ สมบัติของแก็สใดๆ ปริมาตร 22.4 dm³ ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน

• จำนวนโมเลกุล = 6.02x10²³ โมเลกุล

• จำนวนโมเลกุลของแก๊สนี้เท่ากับจำนวนโมเลกุลของไฮโดรเจนที่อุณหภูมิความดันเดียวกัน

• มวล = มวลโมเลกุลคิดเป็นกรัม

• จำนวนโมล = 6.02x10²³ โมล

แก๊สในข้อใด มีปริมาตรเท่ากับ แก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO₂) หนัก 16 กรัม ปริมาตรทั้งหมดวัดที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน (S=32, O=16, He=4, H=1, Ne=20)

• แก๊สฮีเลียม (He) ปริมาณ 1 กรัม

• แก๊สไฮโดรเจน (H₂) ปริมาณ 1 กรัม

• แก๊สนีออน (Ne) ปริมาณ 10 กรัม

• แก๊สออกซิเจน (O₂) ปริมาณ 16 กรัม