UH TERMOKIMIA XI MIPA 3

Perhatikan beberapa pernyataan berikut ini

1. sistem melepas kalor ke lingkungan

2. perubahan entalpinya positif

3. entalpi hasil reaksi lebih kecil dari entalpi pereaksi

4. selalu memerlukan kalor untuk bereaksi

pernyataan yang benar mengenai reaksi eksoterm ditunjukkan oleh nomor …

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

HCl padat dilarutkan dalam tabung reaksi berisi air. Larutnya HCl akan membuat dinding tabumg reaksi menjadi panas. Sistem pada reaksi di atas adalah ...

• tabung reaksi

• HCl , air, dan tabung reaksi

• air dan HCl

• udara dan tabung reaksi

• udara

Persamaan termokimia yang tepat dari reaksi penguraian CH₃COOH_(l),

jika diketahui ΔH_f^oCH₃COOH_(l) = -478,0 kJ/mol adalah...

• CH₃COOH_(l) → 2C_(s) + 2H_2(g)+ O_2(g) ΔH_f ^o = +478,0 kJ/mol

• CH₃COOH_(l) → 2C_(s) + 2H_2(g)+ O_2(g) ΔH_d ^o = + 478,0 kJ/mol

• CH₃COOH_(l) + O2→ CO2 + H2O ΔH_c ^o = - 478,0 kJ/mol

• 2C_(s) + 2H_2(g)+ O_2(g) →CH₃COOH_(l) ΔH_f ^o = - 478,0 kJ/mol

• CH₃COOH_(l) → 2C_(s) + 4H_(g)+ O_2(g) ΔH_d ^o = - 478,0 kJ/mol

Persamaan reaksi yang dinyatakan sebagai perubahan entalpi pembakaran (ΔHc^o) suatu zat adalah ....

• NaOH_(aq) + HCl_(aq) →NaCl_(aq) + H₂O_(l) ΔH = - 58 kJ

• CH_4(g) +O_2(aq)→ CO_2(g) + 2H₂O_(l) ΔH = - 1.780 kJ

• C₂H_4(g) +4O_2(g)→ 2CO_2(g) + 2H₂O_2(l) ΔH = - 1.420 kJ

• SO_{3 g)} + H₂O_(l)→ H₂SO_4(l) ΔH = - 500kJ

• H₂SO_4(l) →SO_{3 g)} + H₂O_(l) ΔH = + 500kJ

Pernyataan yang benar berdasarkan diagram siklus diatas adalah…

• ΔH₃ = ΔH₂ - ΔH₁

• ΔH₃ = ΔH₁ + ΔH₂

• ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃

• ΔH₁ = ΔH₃ + ΔH₂

• ΔH₂ = ΔH₁ – ΔH₃

Diketahui data entalpi sebagai berikut!

2C(s)+O2(g)→2CO(g) ΔH=-akJ/mol

C(s)+ O2 (g)→CO2(g) ΔH=-bkJ/mol

Nilai untuk reaksi: CO(g) + 1/2 O2(g)→CO2(g) adalah ?

• (-a- b) kJ/mol

• (a -b)kJ/mol

• (1/2a +b)kJ/mol

• (a + b) kJ

• (-a + 2b) kJ

Diketahui data energi ikatan rata-rata berikut.

C = C = 145,0 kkal

C – H = 99,3 kkal

H – H = 104,2 kkal

C – C = 83,1 kkal

Perubahan entalpi pada reaksi CH₃–C=CH_(g)+2H_2(g)→CH₃–CH₂–CH_3(g)

adalah…

• -279,9 kkal

• -263,6 kkal

• – 49,8 kkal

• -126,9 kkal

• +66,8 kkal

Pada reaksi:

2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ΔH = + 92 kJ

Energi ikatan rata-rata N N dan H – H berturut-turut adalah 946 kJ dan 436 kJ, maka energi ikatan rata-rata ikatan N – H adalah…

• 586,5 kJ

• 391.0 kJ

• 1.173,0 kJ

• 195,5 kJ

• 159,5 kJ

Diketahui data reaksi berikut.

2H_2(g)+O_2(g)→2H₂O_(l) ΔH = -571kJ

2Ca_(s)+O_2(g)→2CaO_(s) ΔH = -1.269kJ

CaO_(s)+ H₂O_(l) →Ca(OH)_2(S) ΔH = -64 kJ

Kalor untuk reaksi Ca_(s)+ H_2(g)+ O_2(g)→ Ca(OH)_2(s) adalah ....

• -856 kJ

• -984 kJ

• -1.161 kJ

• -1.904 kJ

• -1.966 kJ

Jika arang (karbon) dibakar dengan oksigen menjadi gas karbondioksida, akan di lepaskan kalor sebesar 395 kJ/mol, persamaan termokimia yang benar berikut ini adalah….

• C(s) + O₂(g) → CO₂ ΔH= -395 kJ/ mol

• C(s) + O(g) → CO ΔH= 395 kJ/ mol

• C(s) + O₂(g) → CO ΔH= 395 kJ/ mol

• C(s) + O₂(g) → CO₂ ΔH= 395 kJ/ mol

• 2C(s) + O(g) → CO ΔH= -395 kJ/ mol