Redoks dan Elektrokimia

Berikut ini adalah reaksi redoks yang belum setara.

aBi₂O₃ + bClO^- + cOH^- → dBiO₃^- + eCl^- + fH₂O

Nilai dari a, b, dan c berturut-turut adalah ...

• 1, 1, dan 1

• 1, 1, dan 2

• 1, 2, dan 2

• 2, 1, dan 2

• 2, 2, dan 1

Reaksi oksidasi berikut yang membutuhkan empat elektron adalah ...

• C₂O₄^2- → CO₂

• VO⁺ → VO₃⁺

• Mn²⁺ → MnO₂

• Cl₂ → ClO₃^-

• SO₂ → SO₄^2-

Jumlah elektron yang dibutuhkan untuk reduksi 1 mol ion ClO₃^- menjadi ion Cl^- sebanyak ...

• 2 mol

• 3 mol

• 4 mol

• 5 mol

• 6 mol

Berikut ini adalah harga E^o dari dua elektrode :

Ca²⁺ + 2e → Ca E^o = -2,76 volt

Ni²⁺ + 2e → Ni E^o = -0,23 volt

Jika elektrode Ca dipasangkan dengan elektrode Ni menjadi sel volta, pernyataan berikut yang tidak tepat adalah ...

• anodenya Ca dan katodenya Ni

• pada anode, elektode Ca akan larut

• E^o _sel yang terjadi adalah 2,53 volt

• kutub positifnya adalah elektrode Ca

• elektron bergerak dari elektrode Ca ke Ni

Berikut ini adalah notasi sel dari suatu sel volta.

Co(s)│Co²⁺(aq) ║Au⁺(aq) │Au(s)

Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah ...

• 2Au(s) + Co²⁺(aq) → 2Au⁺(aq) + Co(s)

• 2Au(s) + Co(s) → 2Au⁺(aq) + Co²⁺(aq)

• 2Au⁺(aq) + Co(s) → 2Au(s) + Co²⁺(aq)

• 2Au⁺(aq) + Co²⁺(aq) → 2Au(s) + Co(s)

• Au⁺(aq) + Co(s) → Au(s) + Co²⁺(aq)

Berikut ini adalah harga potensial reduksi dari dua logam.

Mg²⁺(aq) + 2e^- → Mg(s) E^o = - 2,37 V

Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) E^o = - 0,44 V

Potensial sel yang dapat terbentuk dari kedua logam tersebut adalah

• – 5,62 V

• – 2,81 V

• – 1,93 V

• + 1,93 V

• + 2,81 V

Berikut ini diketahui harga potensial reduksi dari beberapa logam. Logam A, B, dan C masing-masing memiliki E^o = - 0,6 V; + 0,9 V; dan - 1,3 V. Pernyataan berikut yang benar adalah ...

• A dapat mereduksi C, tetapi tidak dapat mereduksi B

• B dapat mereduksi C, tetapi tidak dapat mereduksi A

• C dapat mereduksi A, tetapi tidak dapat mereduksi B

• A dapat mereduksi B dan C

• C dapat mereduksi A dan B

Dari beberapa reaksi berikut yang tidak berlangsung spontan adalah ...

• Zn + Ni²⁺ → Zn²⁺ + Ni

• Sn + Cu²⁺ → Sn²⁺ + Cu

• Ni + 2Ag⁺ → Ni²⁺ + 2Ag

• Cu + Zn²⁺ → Cu²⁺ + Zn

• Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag

Dari beberapa cara berikut yang tidak dapat digunakan dalam pencegahan korosi pada besi adalah ...

• pengecatan permukaan besi

• pelapisan dengan magnesium

• pelapisan dengan timbal

• perlindungan katode

• meminyaki permukaan besi

Di bawah ini adalah reaksi setengah sel.

Anode : Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

Katode : 2MnO₂(s) + H₂O(l) + 2e^- → Mn₂O₃(s) + 2OH^-(aq)

Reaksi sel tersebut terjadi pada ..

• aki

• baterai

• baterai alkaline

• baterai perak oksida

• baterai nikel-kadmium