PH Konfigurasi Elektron, Golongan dan Periode

Tentukan konfigurasi elektronnya!

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• 1s² 2s² 3s² 4s² 5s² 6s²

• 1s¹ 2s² 3s³ 4s⁴ 5s²

• 1s² 1p⁶ 1d⁴

• 1s² 2s² 2p² 3s² 3p² 4s²

Perhatikan notasi unsur berikut : 19 K ³⁹

Konfigurasi electron ion K⁺ adalah . . . .

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s³

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s² 4p¹

Dalam sistem periodik unsur, periode menyatakan banyaknya...

• elektron pada kulit terluar

• neutron dalam inti atom

• kulit atom

• elektron dalam atom

• proton dalam inti atom

Jika diketahui unsur X^- memiliki 36 elektron , maka dimanakah letak unsur ''X'' pada tabel periodik?

• Golongan VIIA, periode 4

• Golongan VIA, periode 4

• Golongan IVA, periode 7

• Golongan VIIIA, periode 4

Suatu unsur mempunyai jumlah kulit 3 dan elektron valensi 6, unsur tersebut mempunyai nomor atom . . . .

• 14

• 16

• 18

• 20

• 22

Susunan elektron pada kulit K, L, M, N untuk kalsium yang memiliki nomor atom 20 adalah ....

• 2, 8, 10,

• 2, 8, 9, 1

• 2, 8, 8, 2

• 2, 0, 6, 2

• 2, 8, 20

Unsur dengan nomor atom 20 terletak pada Periode ... Golongan ..

• 4, VA

• 4, IIA

• 3, IIA

• 3, IA

• 4, IA

Bilangan kuantum utama

• m

• l

• n

• s

Pada nomor kulit ke 4. Berapa jumlah elektron maksimal?

• 2

• 8

• 10

• 32

Menurut prinsip aufbau, subkulit dengan bilangan kuantum n dan l yang mempunyai tingkat energi paling tinggi adalah ....

• n = 2, l = 0

• n = 2, l = 1

• n = 3, l = 0

• n = 3, l = 1

• n = 4, l = 0