Halogen

Urutan senyawa asam halide berdasarkan titik didihnya adalah….

• HF>HCl>HBr>HI

• HF>HBr>HCl>HI

• HF>HI>HBr>HCl

• HI>HBr>HCl>HF

• HI>HF>HCl>HBr

Perhatikan reaksi berikut:

(a) Reaksi Cl2 dengan NaBr

(b) Reaksi Br2 dengan garam dapur

Dari reaksi a dan b, dapat dinyatakan bahwa…

• Reaksi a dapat berlangsung

• Tidak dapat diramalkan

• Reaksi a maupun b tidak spontan

• Reaksi b dapat berlangsung

• Reaksi a saja yang tidak spontan

Urutan kekuatan asam halida….

• HF>HCl>HBr>HI

• HF>HBr>HCl>HI

• HF>HI>HBr>HCl

• HI>HBr>HCl>HF

• HI>HF>HCl>HBr

Di antara pernyataan di bawah ini yang bukan sifat halogen adalah….

• Pada suhu kamar, F2 dan Cl2 berwujud gas

• Unsur halogen merupakan pengoksidasi kuat

• Unsur halogen selalu terdapat dalam bentuk monoatomik

• Pada suhu kamar, Br2 berwujud cair

• Iodin mempunyai titik didih tertinggi diantara unsur halogen lainnya.

Data energi ionisasi pertama dari empat unsur adalah sebagai berikut.

Jika keempat unsur ini adalah unsur halogen, maka urutan yang benar dari F ke I adalah….

• B, A, C, D

• B, C, A, D

• D, C, B, A

• D, C, A, B

• A, B, C, D

Diketahui pernyataan tentang halogen sebagi berikut:

(1) Reaktif

(2) Terdapat dalam keadaan bebas di alam

(3) Merupakan unsur nonpolar

(4) Berwarna

(5) Semua berwujud gas pada suhu kamar

Pernyataan yang benar adalah….

• 1, 2 dan 3

• 1, 3 dan 4

• 1, 2 dan 5

• 2, 3 dan 4

• 2, 3 dan 5

Senyawa dari unsure halogen yang dapat digunakan sebagai pemutih adalah…

• HF

• NaCl

• NaClO

• HCl

• AgBr

Unsur halogen tidak terdapat dalam keadaan bebas dialam, sebab….

• Halogen bersifat teaktif

• Unsur halogen sukar bereaksi dengan unsur lain

• Senyawanya sangat stabil

• Halogen merupakan gas inert

• Halogen tidak mungkin terdapat dialam

Manakah dari reaksi-reaksi berikut yang berlangsung tidak spontan ...

• KCl + Br ↔ 2KBr + Cl2

• Cl2 + 2KI ↔ 2KI + I2

• Br2 + CaI2 ↔ CaBr2 + I2

• Si + 2F2 → SiF4

• H2 + Br2 → 2HBr

Kecenderungan sifat unsur halogen dari fluorin ke iodin adalah…kecuali

• Jari-jari atom makin besar

• Energi ionisasi makin besar

• Kereaktifan berkurang

• Sifat oksidator berkurang

• Keelektronegatifan berkurang