Modelos y teorías atómicas

Es una simplificación de la realidad, utilizada para explicar los hechos experimentales. Si aparece un hecho experimental que no se explica con un modelo, este debe modificarse o rechazarse.

• MATERIA T

• MODELO ATÓMICO

• TODAS LAS ANTERIORES

• NINGUNA DE LAS ANTERIORES

Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa, peso y volumen.

• VOLUMEN

• MATERIA

• MODELO

• EXPERIMENTAL

Es la unidad constituyente más pequeña de la materia que posee las propiedades de un elemento químico.

En el siglo V a. C., postuló que la materia estaba formada por partículas muy pequeñas e indivisibles el:

• Demócrito

• J. Dalton.

• J. Thomson

• Rutherford

El átomo está formado por protones, neutrones y por varios electrones que se encuentran ubicados de la siguiente manera.

• En el núcleo electrones y neutrones.

• En los orbitales los electrones y neutrones.

• En los orbitales los electrones.

• En el núcleo los neutrones y protones.

En qué año enunció John Dalton su teoría atómica.

• 1919

• 1904

• 1808

• 1911

En 1904, quién propuso un modelo muy elemental: el átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga.

• John Dalton.

• Joseph J. Thomson.

• Rutherford.

• Ninguna de las anteriores.

¿ Quien determino experimentalmente el valor de la masa del electrón?

• Robert Andrews Millikan

• J. Chadwick

• Rutherford

• J. Thomson

Las distintas formas atómicas de un mismo elemento que difieren en su número másico debido a que poseen distinto número de neutrones se denominan:

• Elemento.

• numero atómico.

• Numero másico.

• Isótopos.

¿Cuál es el numero de neutrones del átomo de oro teniendo su masa atómica de 197 y número atómico de 79?

A = Z + N Z = A - N N = A - Z

• 118 N

• 276 N

• 197 N

• 79 N