Interações Intermoleculares

(UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas em relação à molécula de iodo (I₂) e à sua dissolução direta em água:

I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água.

II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo.

III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I₂ e a água.

Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s)

• I apenas.

• II apenas.

• III apenas.

• I e II apenas.

• II e III apenas.

(PUC-PR) O dióxido de carbono (CO₂), presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... .

Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:

• covalente apolar - forças de Van der Waals

• covalente apolar - atração dipolo-dipolo

• covalente polar - ligações de hidrogênio

• covalente polar - forças de Van der Waals

• covalente polar - atração dipolo-dipolo

(VUNESP-SP) Para as substâncias H₂O e H₂S, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por:

• interações eletrostáticas para ambas.

• ligações de hidrogênio para ambas.

• ligações de hidrogênio para H₂O e interações eletrostáticas para H₂S.

• ligações de hidrogênio para H₂O e dipolo-dipolo para H₂S.

(UFSE-SE) Na seguinte estrutura estão representadas moléculas de água unidas entre si por ligações:

• covalentes

• iônicas

• por ligações de hidrogênio

• por ligações de oxigênio

• peptídicas

(UFRGS-RS) As propriedades dos sólidos podem, muitas vezes, ser interpretadas em função das ligações químicas entre suas unidades estruturais. O diamante (C_(s)), o naftaleno(C₁₀H₈) e o óxido de magnésio(MgO₂) apresentam, respectivamente, ligações do tipo:

• Van der Waals, covalente, metálica.

• covalente, iônica, metálica.

• covalente, Van der Waals, metálica.

• Van der Waals, covalente, iônica.

• covalente, Van der Waals, iônica.

(ENEM) A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol.

A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos grupos hidroxila (OH) dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de

• ligações iônicas.

• forças de London.

• ligações covalentes.

• forças dipolo-dipolo.

• ligações de hidrogênio.

(UFSM-RS) Ao contrário da maioria das substâncias, a densidade da água diminui à pressão constante, quando ela se congela, sendo bastante familiar a imagem de cubos de gelo flutuando em água. Analise as afirmativas:

I - Há aumento de volume quando o gelo se forma.

II - A estrutura menos densa ocorre devido à formação de pontes de hidrogênio.

III - As pontes de hidrogênio são consequência das interações de dipolo induzido do oxigênio e dipolo permanente do hidrogênio.

Está(ão) correta(s)

• apenas I.

• apenas II.

• apenas III.

• apenas I e II.

• apenas II e III.

(UFU-MG) As substâncias SO₂ , NH₃, HF e Br₂ apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:

• forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.

• dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.

• dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.

• dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.

(UERJ-RJ) No esquema a seguir estão representadas, na forma de linhas pontilhadas, determinadas interações intermoleculares entre as bases nitrogenadas presentes na molécula de DNA - timina, adenina, citosina e guanina. As interações representadas entre a timina e a adenina, e entre a citosina e a guanina, são do tipo:

• iônica

• metálica

• dipolo-dipolo

• ligação de hidrogênio

A molécula de água é formada por ligações covalentes do tipo:

• polar

• apolar