Penilaian Harian Termokimia XI IPA2

Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Wndoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi tidak berpindah

Perubahan entalpi dari reaksi manakah yang berikut ini dapat disebut dengan perubahan entalpi pembentukan ΔHf° Na₂SO₄ kristal….

• 2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₃(aq) + 2H₂O(l)

• 2NaOH(s) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₃(s) + 2H₂O(l)

• Na₂O(s) + SO₂(g) → Na₂SO₄(g)

• 2Na(s) + 1/8S₈(s) + 2O₂(g) → Na₂SO₄(s)

• 16Na(s) + S₈(s) + 16O₂(g) → 8Na₂SO₄(s)

Jika diketahui ΔHc°C = -393,5 kJ mol‾¹ , berapa perubahan entalpi pada pembakaran 1 kg arang, jika dianggap bahwa arang mengandung 48% karbon dan Ar C = 12?

• -15.740 kJ

• -15.470 kJ

• +15.740 kJ

• +15.470

• -470

Pada reaksi tersebut sistem melepas kalor sebesar 150 kj dan menghasilkan gas yang akan menyebabkan terjadinya perubahan volume, sistem ini juga melakukan kerja sebesar 45 kj. Perubahan energy dalam dalam proses tersebut adalah….

• -195 kJ

• +185 kJ

• -162,8 kJ

• +195 kJ

• +162,7 kJ

Jika gas karbon di reaksikan dan gas oksigen akan di hasilkan gas Karbondioksida. Bila reaksi tersebut melepaskan kalor sebanyak 150 kj, maka diagram energi yang benar di bawah ini adalah……

C + O₂ → CO₂ H= -150 kJ

• 
• 
• 
• 
• 

Diketahui :

S(s) + O₂(g) → SO₂(g) ∆H = -300 kJ

2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) ∆H = -190 kJ

maka ∆H untuk reaksi :

2S(s) + 3O₂(g) → 2SO₃(g) adalah ....

• +790 kJ

• +395 kJ

• -110 kJ

• -395 kJ

• -790 kJ

Diketahui :

H₂O(l) → H₂O(s) ∆H = -1,4 kkal

H₂O(l) → H₂(g) + 1/2O₂(g) ∆H = +68,3 kkal

H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g) ∆H = -57,8 kkal

Perubahan entalpi ketika es menguap adalah ....

• +11,9 kkal

• -11,9 kkal

• +9,1 kkal

• -9,1 kkal

• +124,7 kkal

Diketahui :

∆H^of CO₂(g) = b kJ/mol

∆H^of H₂O(l) = c kJ/mol

Jika ∆H pembakaran asetilena menurut reaksi :

C₂H₂(g) + 5/2O₂ → 2CO₂(g) + H₂O(l) ∆H = -a kJ

maka ∆H pembentukan asetilena adalah ...

• -a + 2b + c

• -a - 2b + c

• +a - 2b - c

• +a + 2b + c

• +2a - 2b - c

Diketahui energi ikatan rata-rata :

C – H = 99,3 kkal/mol

C – Cl = 79 kkal/mol

Cl – Cl = 57,8 kkal/mol

H – Cl = 103,2 kkal/mol

ΔH untuk reaksi berikut adalah…kkal

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

• -100,4 kJ

• 75,3 kJ

• -50,2 kJ

• -25,1 kJ

• -15,06

Diketahui energi disosiasi ikatan Cl – Cl pada molekul Cl₂ adalah 243,4 kJ/mol dan H – H pada molekul H₂ adalah 435,9 kJ/mol, serta ΔHf HCl adalah -92,3 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, energi ikatan rata-rata H – Cl pada molekul HCl adalah….

• 431,95 kJ

• 56,6 kJ

• 148 kJ

• 826 kJ

• 413 kJ