ETE-CHEM-I-11-20

La diferencia de densidades entre el agua sólida y líquida se debe a que en el proceso de congelación del agua

• Disminuye el volumen sin variar la masa

• Aumenta la masa y el volumen

• Aumenta el volumen sin variar la masa

• Disminuye la masa y el volumen

En el proceso de sublimación del hielo seco se observa la formación de una nube densa a los alrededores del bloque de hielo seco. Si se sabe que el CO2 es incoloro y la temperatura del hielo seco es de -75°C, es muy probable que la formación de ésta nube corresponda al

• Dióxido de carbono que está pasando de estado sólido a estado gaseoso

• Vapor de agua del ambiente que está pasando a estado líquido debido al intenso frío

• Dióxido de carbono que está pasando de estado sólido a estado líquido

• Agua del ambiente que está pasando a estado gaseoso debido al intenso frío

Un alumno escribió la siguiente representación para la geometría molecular del agua:

La representación anterior está errada porque

• Los átomos de hidrógeno carecen de electrones libres.

• La molécula de agua es polar y por tanto no puede ser lineal.

• Los átomos de hidrógeno están ubicados en sentido opuesto.

• La distribución electrónica del oxígeno no cumple con la regla del octeto

Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4):

CH₄ + O₂-----------CO₂ + H₂O

El estudiante no está seguro de si la ecuación esta balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación no esta balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?

• No está balanceada, porque en los reactivos no había agua.

• Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos.

• No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos.

• Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2

En una molécula orgánica, los átomos de carbono se clasifican de acuerdo con el número de átomos de carbono a los que se encuentran enlazados, como se muestra a continuación

De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que existe carbono de tipo cuaternario en la estructura de

• 1 – penteno.

• 2 – metíl – 2 – butanol. 2,2 – dimetíl hexano D. 3 – propanona.

• 2,2 – dimetíl hexano

• 3 – propanona.

En el análisis elemental de un compuesto orgánico se estableció que existe la siguiente relación entre los átomos de carbono e hidrógeno que lo conforman: por cada átomo de carbono en una molécula del compuesto hay 2 de hidrógeno.

De acuerdo con el análisis, es probable que la fórmula del compuesto sea

• Metano

• Butano

• Eteno

• Pentano

Si se reemplaza el compuesto P por un compuesto J para llevar a cabo la reacción con el hidrógeno, la fórmula molecular del nuevo compuesto R obtenido es C6H8O2. De acuerdo con esto, es válido afirmar que J tiene

• 4 átomos de carbono

• 6 átomos de hidrógeno

• 6 átomos de carbono

• 5 átomos de hidrógeno

La fórmula general de la serie de los alcanos es Cn + H2n+2 donde n es el número de átomos de carbono presentes en la molécula. Si una molécula tiene 12 átomos de hidrógeno, la fórmula molecular del alcano probablemente sería

• CH

• C5H12

• C6H12

• C12H12

De los compuestos anteriores, los que representan hidrocarburos saturados son:

a. propil

b. 2- buteno

c. Neo pentano

d. 3 metil-1,2 buta-di- eno

• a y c

• b y d

• c y d

• a y b

La reacciones de los hidrocarburos insaturados (alquenos y alquinos) son de adición.

Cuando se tiene un alquino, primero se produce la adición al enlace triple y luego la adición al enlace doble.

Se hace reaccionar el hidrocarburo Y como lo muestra la siguiente ecuación Con base en la información anterior se puede afirmar que Y y T son respectivamente

• Etino e hidrógeno

• Eteno e hidrógeno

• Etino y HBr

• Etano y HBr