berikut ini beberapa pernyataan yang berhubungan dengan proses elektrokimia. pernyataan yang benar adalah...

• terjadi reaksi oksidasi pada katoda

• terjadi reaksi reduksi pada anoda

• katoda adalah elektroda positif pada sel volta

• pada sel elektrolisis, katoda adalah kutub negatif

• pada sel volta diperlyukan arus listrik

Reaksi reduksi berikut yang mengalami perubahan tiga buah elektron adalah...

• 
• 
• 
• 
• 

Diketahui persamaan reaksi:

Cr₂O₇^2-_(aq) + AsO₃^3-_(aq) → Cr³⁺_(aq) + AsO₄^3-_(aq) (asam)

Setelah reaksi disetarakan, perbandingan jumlah koefisien Cr₂O₇^2- dan AsO₃^2- dalam reaksi tersebut adalah ....

• 1 : 3

• 1 : 4

• 2 : 3

• 3 : 2

• 1 : 8

Diketahui data potensial elektrode standar:

Ag⁺_(aq) + e → Ag_(s) E^o = +0,80 volt

Zn²⁺_(aq) + 2 e → Zn_(s) E^o = - 0,76 volt

In³⁺_(aq) + 3e → In_(s) E^o = - 0,34 volt

Mn²⁺_(aq) + 2e → Mn_(s) E^o = - 1,20 volt

Reaksi redoks yang berlangsung spontan adalah ....

• . Zn_(s) + Mn²⁺_(aq) → Mn_(s) + Zn²⁺_(aq)

• 3Ag_(s) + In³⁺_(aq) → In_(S) + 3 Ag⁺_(aq)

• 2In_(s) + 3Mn²⁺_(aq) → 3Mn_(s) + 2In³⁺_(aq)

• 3Zn_(s) + 2In³⁺_(aq) → 3Zn²⁺_(aq) + 2In_(s)

• 2Ag_(s) + Mn²⁺ → Mn_(s) + 2Ag⁺_(aq)

Suatu sel volta terdiri dari elektroda perak yang dicelupkan di dalam larutan ion perak [Ag⁺] 1 M dan elektroda zink yang dicelupkan dalam larutan ion zink [Zn²⁺] 1 M. Bila diketahui:

Ag⁺ + e → Ag E^o = +0,80 volt

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = - 0,76 volt

maka pernyataan di bawah ini benar, kecuali ....

• elektroda perak bertindak sebagai katode

• elektroda zink bertindak sebagai anode

• Potensial standar sel adalah 2, 36 volt

• Reaksi selnya adalah 2Ag⁺ + Zn → 2Ag + Zn²⁺

• Logam perak mengendap pada elektroda perak

Gas-gas buangan industri yang dapat menyebabkan korosi adalah ...

• O₂, N₂

• CO, N₂

• CO₂, CO

• CO, H₂O

• SO₂, NO₂

Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam di dalam tanah adalah ....

• tembaga

• timbal

• timah

• magnesium

• nikel

Hal berikut yang terjadi pada suatu sel elektrolisis adalah..........

• oksidasi pada katode

• reduksi pada anode

• reduksi pada katode

• perpindahan kation ke elektrode positif

• perpindahan anion ke elektrode negatif

Pada elektrolisis larutan natrium klorida dengan elektrode karbon, zat yang terjadi pada katode adalah....

• gas oksigen

• gas hidrogen dan natrium hidroksida

• logam natrium

• gas klorin

• Natrium

Larutan CuCl₂ (Ar Cu = 63,5 g mol^-1) dielektrolisis menggunakan elektroda C dengan

arus sebesar 5 ampere selama 30 menit. Logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak ....

• 1,48 gram

• 2,96 gram

• 5,92 gram

• 29,6 gram

• 59,2 gram