Gaya antar molekul

Urutan gaya antar molekul dari yang paling kuat ke yang paling lemah adalah sebagai berikut:

• ion-dipol, dipol-dipol, gaya London, gaya Van der Waals

• ikatan hidrogen, dipol-dipol, gaya London, gaya Van der Waals

• gaya Van der Waals, ion-dipol, dipol-dipol, gaya London

• ikatan hidrogen, ion-dipol, dipol-dipol, gaya London

Didalam minuman Softdrink mengandung senyawaan gas CO₂ dan H₂O. Gaya antar molekul yang paling dominan antar mereka berdua adalah...

• gaya London

• gaya dipol-dipol

• gaya dipol-dipol terinduksi

• gaya van der Waals

• ikatan Hidrogen

Ikatan hidrogen dijumpai diantara molekul-molekul berikut ini, kecuali…

• C₂H₅OH

• HCN

• CH₃COOH

• NH₄Cl

• H₂O

Gaya yang terjadi antara molekul polar dengan molekul polar disebut...

• Gaya London

• Gaya induksi

• Gaya dipol-dipol

• Gaya dispersi

• Ikatan hidrogen

Berdasarkan sifat periodik unsur-unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah dibandingkan dengan HI, HCl, dan HBr. Tapi pada kenyataannya HF mempunyai titik didih paling tinggi, hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan…

• Ion

• Hidrogen

• Kovalen

• Van der Waals

• Logam

Diketahui pasangan-pasangan senyawa berikut.

1). NH₃ dan HF

2). H₂O dan HCl

3). HF dan H₂O

4). NH₃ dan HBr

5). NH₃ dan H₂S

Kelompok senyawa yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah ...

• 2 dan 3

• 4 dan 5

• 1 dan 5

• 1 dan 3

• 3 dan 4

Gaya London dapat terjadi karena adanya tarik-menarik antara . . . .

• ion positif dan ion negatif pada molekul

• molekul-molekul polar yang berbeda

• dipol-dipol sementara pada molekul nonpolar

• unsur-unsur elektronegatif antar molekul polar

• dipol-dipol permanen pada molekul nonpolar

Deret senyawa berikut dengan urutan titik didih yang makin tinggi adalah ....

• O₂, CO, N₂

• O₂, N₂, CO

• N₂, O₂, CO

• N₂, CO, O₂

• CO, N₂, O₂

Molekul dibawah ini yang tergolong non polar adalah...

• H₂O

• NH₃

• CH₄

• SF₄

• BrF₃

Ketika garam NaCl dilarutkan dalam air maka terjadi interaksi/ gaya antar molekul sebagai berikut:

• gaya London

• gaya Van deer Waals

• interaksi ion-ion

• interaksi ion-dipol