Propiedades periódicas

¿Qué son las propiedades periódicas?

• Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la tabla periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta.

• Son propiedades que presentan los elementos pero de las cuales no obtenemos ninguna información valiosa de ellas.

• Son propiedades que nos indican la energía requerida para extraer un electrón de un átomo neutro.

• Son propiedades que presentan los átomos y nos indican el grado apantallamiento que se produce debido a la fuerza de repulsión entre los electrones.

¿Qué es la energía de ionización?

• Es la energía que mide la facilidad con la que un átomo gana un electrón.

• Es aquella que nos indica la distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo.

• Es la energía mínima necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro, en estado gaseoso, para formar un catión.

• Es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo.

¿Qué es la afinidad electrónica?

• Es la energía liberada cuando un átomo neutro, en estado gaseoso, captura un electrón para formar un anión.

• Es aquella que nos indica la distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo.

• Es la energía mínima necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro, en estado gaseoso, para formar un catión.

• Es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo.

¿Cuál es el elemento más electronegativo?

• Cl

• H

• Al

• F

¿Qué es la electronegatividad?

• Es la energía liberada cuando un átomo neutro, en estado gaseoso, captura un electrón para formar un anión.

• Es aquella que nos indica la distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo.

• Es la energía mínima necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro, en estado gaseoso, para formar un catión.

• Es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo.

¿Cuál de las siguientes configuraciones corresponde al flúor?

• 1s²2s²2p⁵

• 1s²2s²

• 1s²2s²2p⁶

• 1s²2s²2p⁶3s¹

¿Cuál de los siguientes elementos tiene menor radio atómico: Na, Be y Mg?

• Na

• Be

• Mg

• Na y Mg

¿A qué se deben las anomalías en las propiedades periódicas que llegan a presentar algunos elementos?

• Las anomalías se deben a la configuración electrónica que presentan los electrones dentro del átomo.

• No se ha encontrado una explicación científica que explique ese comportamiento.

• Las anomalías se deben a la diferencia en el radio atómico que presentan los elementos en la tabla periódica.

• Esto se debe al efecto de apantallamiento que presentan los electrones dentro del átomo.

De los siguientes elementos: F, O y K, ¿Cuál presenta menor afinidad electrónica?

• F

• O

• K

• Ninguno

De los siguientes elementos: Na, Ne, P, Ar y K, ¿Cuál presenta mayor energía de primera ionización?

• Ne

• Na

• P

• Ar

• K