Termokimia

Dari data :

2H₂ (g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571 kJ

2Ca(s) + O₂(g) → 2CaO (s) ΔH = -1.269 kJ

CaO(s) + H₂O(l) → Ca (OH)₂(s) ΔH = -64 kJ

Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca(OH)₂(s) sebesar….

• -984 kJ/mol

• -1.161 kJ/mol

• -856 kJ/mol

• -1.904 kJ/mol

• -1.966 kJ/mol

Diketahui : ΔHf H₂O (g) = -242 kJ mol^-1

ΔHf CO₂ (g) = -394 kJ mol^-1

ΔHf C₂H₂ (g) = 52 kJ mol^-1

Jika 52 gram C₂H₂ dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan :

2 C₂H₂ (g) + 50₂ (g) → 4 CO₂ (g) + 2H₂O (g)

akan dihasilkan kalor sebesar …. (Ar C = 12, H = 1)

• 391,2 kJ

• 428,8 kJ

• 1.082 kJ

• 2.164 kJ

• 4.328 kJ

Pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut :

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ΔH = -840 kJ

Jika seluruh kalor yang dihasilkan digunakan untuk mendidihkan air yang mula-mula bersuhu 25°C maka volum air yang bisa dididihkan menggunakan 24 gram metana adalah …. (C =12, H =1; c =4,2 J/g°C)

• 2,7 L

• 4,0 L

• 5,0 L

• 8,0 L

• 12,0 L

Diketahui energi ikatan….

C-F = 439 kj mol-1

C-Cl = 330 kj mol-1

F-F = 159 kj mol-1

Cl-Cl = 243 kj mol-1

Kalor reaksi untuk reaksi : CF₂Cl₂ + F₂ → CF₄ + Cl₂ adalah ….

• + 136 kJ

• + 302 kJ

• -302 kJ

• + 622 kJ

• -622 kJ

Jika suhu awal masing-masing larutan HCl dan NaOH adalah 25°C dan setelah dicampukan suhu menjadi 30°C. Jumlah masing-masing zat yang dicampurkan adalah 50 ml HCl 0,2 M dan 50 ml NaOH 0,2 M, kapasitas kalor bejana di abaikan dan c air = 4,2 J /g-1K-1. Berapakah perubahan entalpi (∆Hn) dari reaksi campuran tersebut. ( 1 mol air )

• -314 kJ

• +231 kJ

• -123 kJ

• -210 kJ

• +210 kJ

Jika kapur tohor dilarutkan dalam air, akan menghasilkan panas. Pernyataan yang tepat untuk hal ini adalah . . . .

• reaksi tersebut endoterm

• entalpi sistem bertambah

• entalpi sistem berkurang

• ΔH reaksi positif

• reaksi memerlukan kalor

Sejumlah magnesium dibakar menghasilkan 1 gram MgO (Ar Mg = 24, O = 16) dan dilepaskan kalor 14,4 kJ. Perubahan entalpi pembentukan MgO adalah . . . .

• 14,4 kJ

• -14,4 kJ

• 288 kJ

• -288 kJ

• -576 kJ

Dari diagram perubahan entalpi diatas, maka ΔHf untuk reaksi:

S(s) + O₂(g) →SO₂(g)

adalah . . . .

• 296,9 kJ mol-1

• -296,9 kJ mol-1

• 593,8 kJ mol-1

• -593,8 kJ mol-1

• 987,0 kJ mol-1

Diketahui:

∆ Hf⁰ CO₂ = -393,509 KJ/mol

∆Hf⁰ O₂ = 0

∆Hf⁰ C = 716,682 KJ/mol

perubahan entalpi pembakaran C adalah … .

• +393,5 kJ/mol

• -1087 kJ/mol

• -980,1 kJ/mol

• -646,346 kJ/mol

• +341,6 kJ/mol

• 991,0 kJ

• 593,8 kJ

• 102,9 kJ

• 392,6 kJ

• 495,5 kJ