Kuis KB1 Teori VSEPR dan Bentuk Molekul

Unsur P (Z = 15) bersenyawa dengan unsur Cl (Z = 17) membentuk PCl₃. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa

PCl₃ adalah ….

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Suatu molekul mempunyai 4 pasang elektron di sekitar atom pusat, 2 diantaranya merupakan PEB, maka bentuk molekul yang paling mungkin adalah ….

• trigonal planar

• segiempat planar

• tetrahedral

• bentuk T

• bentuk V

Sudut ikatan molekul H₂O adalah 104,5 lebih kecil dari sudut tetrahedral, hal ini disebabkan oleh ….

• adanya 2 pasangan elektron bebas

• adanya 2 pasangan elektron ikatan

• adanya ikatan hidrogen pada H₂O

• adanya dipol permanen pada H₂O

• pasangan elektron jauh dari atom pusat

Suatu senyawa memiliki jumlah domain elektron ikatan 3 dan domain elektron bebas 0, bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah ….

• linear

• tetrahedral

• trigonal planar

• oktahedral

• bipiramida trigonal

Perhatikan tabel berikut. Pernyataan yang benar hbungan antara jumlah PEI, PEB dan bentuk molekul adalah....

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 3 dan 4

• 4 dan 5

Perhatikan gambar geometri molekul berikut. Berdasarkan gambar tersebut, bentuk molekul yang dimaksud adalah ….

• tetrahedral

• trigonal planar

• oktahedral

• bipiramida trigonal

• bentuk V

Suatu molekul mempunyai 1 pasang elektron bebas dan 3 pasang elektron ikatan. Bentuk molekul tersebut adalah ….

• linear

• bengkok

• trigonal planar

• trigonal piramida

• tetrahedral

Bentuk geometri berikut yang merupakan bentuk oktahedral adalah ….

• 
• 
• 
• 
• 

Unsur A yang bernomor atom 15 membentuk senyawa dengan atom B yang bernomor atom 9. Jika pada atom pusat masih terdapat sepasang elektron bebas, maka bentuk molekul senyawa yang terbentuk adalah …. (HOTS)

• trigonal planar

• segiempat planar

• trigonal piramida

• tetrahedral

• bipiramida trigonal

Berdasarkan bentuk molekulnya, perkirakan senyawa manakah berikut yang bersifat polar? (nomor atom C:6, P:15, H:1, O:8, Cl:17) (HOTS)

• CCl₄

• CO₂

• PCl₅

• CH₄

• PCl₃