TERMOKIMIA(MENENTUKAN NILAI ENTALPI REAKSI)

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• (4) dan (5)

Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL Larutan HCl 1 M dalam sebuah kalorimeter, ternyata suhu larutan naik dari 29 ^oC menjadi 37,5^oC. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/gr^oC dan massa jenis air sama dengan massa jenis larutan = 1 gr/mL, maka perubahan entalpi reaksi :

• -7,14 kJ/mol

• - 45,6 kJ/mol

• -71,4 kJ/mol

• A. -77,7 kJ/mol

• A. -83,3 kJ/mol

Diketahui ∆H ^of H₂O (l) = - 258 kJ/mol

∆H ^of CO₂ (g) = - 393 kJ/mol

∆H ^of C₂H₂ (g) = + 227 kJ/mol

Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram C₂H₂ ( Mr =26 ) adalah….

• 25,42 kJ

• 47,06 kJ

• 67,49 kJ

• 90.50 kJ

• 129,80 kJ

Perhatikan diagram diatas :

• + 790,4 kj

• + 593,8 kj

• + 196,6 kj

• – 593,8 kj

• – 196,6 kj

Diketahui energi ikatan rata rata sebagai berikut :

Besarnya ∆H reaksi adisi etena(CH2=CH2) dengan HCl adalah….

• -175 kJ/mol

• - 44 kJ/mol

• +44 kJ/mol

• +175 kJ/mol

• +475 kJ/mol

Jika diketahui ∆H^oc CH₃OH _(g) = - 638 kJ /mol, maka jumlah kalor yang dihasilkan pada pembakaran sempurna 48 gr Metanol (CH₃OH) adalah…(Ar C =12, O = 16 dan H = 1)

• 159 kJ

• 319 kJ

• 638 kJ

• 957 kJ

• 1276 kJ

Perhatikan diagram ∆H berikut ini.

• +99 kj

• -99 kj

• -297 kj

• +495 kj

• -495 kj

Jika energi ikatan rata- rata dari ;

• – 510 kkal

• – 72,8 kkal

• – 12 kkal

• + 12 kkal

• + 510 kkal

Pernyataan berikut yang benar tentang energi ikatan adalah….

• Energi yang diperlukan untuk memutuskan semua ikatan dalam satu mol melekul menjadi atom –atom bebas dalam keadaan gas

• Energi yang diperlukan untuk memutuskan salah satu ikatan yang terdapat pada suatu molekul atau senyawa dalam keadaan gas

• Energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan atom atom pada suatu senyawa

• Energi yang dilepaskan untuk memutuskan salah satu ikatan yang terdapat pada suatu molekul atau senyawa dalam keadaan gas

• Energi yang dilepaskan untuk memutuskan semua ikatan dalam satu mol melekul menjadi atom –atom bebas dalam keadaan gas

Perhatikan percobaan berikut :

• - 16,8

• - 42,0

• - 57,4

• - 84,0

• - 168,0