Un estudiante cuenta con la siguiente información sobre algunos metales. El estudiante analiza una muestra de agua contaminada que pasa cerca de una población y que por su consumo ha causado la muerte de muchos animales. Para ello, utiliza una muestra de esta agua y la somete a un proceso de evaporación. Obtiene una sal que posteriormente reduce. Como resultado final, encuentra que hay un metal con una densidad de 11,34 g/cm3 y compara el valor con los de la tabla. A partir de estos resultados, ¿qué pregunta de investigación puede resolverse?

• ¿Cuál es la solubilidad del metal en agua?

• ¿Cuál es el metal que está contaminando el agua?

• ¿Fundir los metales permite descontaminar el agua?

• ¿La presencia de metales en el río se debe a la conductividad eléctrica del agua?

Cuatro tubos de ensayo contienen cada uno 5 ml de soluciones de diferente concentración de metanol a temperatura ambiente (20°C), como se muestra en la tabla. Si en cada tubo se deposita 1g de parafina líquida (C6H34) insoluble en metanol, de densidad 0,7733g/cm3 , se espera que ésta quede en la superficie de la solución alcohólica del tubo

• 1

• 2

• 3

• 4

Un recipiente tiene la siguiente etiqueta. Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son

• la solubilidad y punto de fusión

• el volumen y el punto de ebullición

• la densidad y el volumen

• el volumen y la solubilidad

Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es

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En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la temperatura. Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO3 y 10g de NaCI. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y se calentó hasta 60°C, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0°C. Es probable que al final del proceso

• se obtenga un precipitado de NaCI y KNO3

• se obtenga un precipitado de NaCI

• los componentes de la mezcla permanezcan disueltos

• se obtenga un precipitado de KNO3

Dos átomos están unidos y su diferencia de electronegatividad es 1.95 eso quiere decir que

• Su enlace es iónico

• Su enlace es covalente no polar

• Su enlace es covalente polar

• Su enlace es metálico

EN EL COMPUESTO HClO_4, EL CLORO TRABAJA CON ESTADO DE OXIDACIÓN :

• -1
• -7
• +1
• +7

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NGSS.HS-PS1-2

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?

4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3

• Descomposición

• Combinación

• oxidación y reducción

• síntesis

¿Cuál de estas ecuaciones está ajustada?

• HgO --------> Hg + O₂

• C + O_{2 ----------> CO}

• 2 Al Cl₃ --------------> Al + 3 Cl₃

• C₃ H₈ + 5 O₂ -----------> 3 CO₂ + 4 H₂O

Se muestra un modelo que simboliza la distribución de las moléculas de agua en estado líquido, en un recipiente cerrado.

Cuando este recipiente se calienta manteniendo la presión constante, las moléculas de agua líquida cambian de estado y cambian su distribución. ¿Cuál de los siguientes modelos muestra la distribución que pueden adquirir las moléculas de agua en estado gaseoso y en estado líquido?

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