PENILAIAN HARIAN TERMOKIMIA

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

• lingkungan menyerap kalor dari sistem

• sistem menyerap kalor dari lingkungan

• sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

• kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

• pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

• -84,7 kJ/mol

• -285,8 kJ/mol

• -393,5 kJ/mol

• -1559,7 kJ/mol

• -1644,4 kJ/mol

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu,....

• 43 kJ/mol

• 86 kJ/mol

• 484 kJ/mol

• 570 kJ/mol

• 1054 kJ/mol

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

• -312 kJ/mol

• -48 kJ/mol

• 48 kJ/mol

• 100 kJ/mol

• 312 kJ/mol

Tags

NGSS.HS-PS1-4

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H₁ adalah . . .

• -225 kJ

• +105 kJ

• -135 kJ

• +225 kJ

• -105 kJ

Seorang siswa melarutkan 2 gr NaOH ( Mr=40 ) ke dalam 100 ml air.

Ternyata terjadi kenaikan suhu sebesar 8^oC. Jumlah kalor yang dilepaskan adalah ....

• 
• 
• 
• 
• 

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut!
(1) NaCl (s)  $\rightarrow$   Na(s) + ½ Cl2(g) ΔH = +kJ.mol-1
(2) CH4(g) + 2 O2(g)  $\rightarrow$  CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = - kJ.mol-1
(3) ½N2(g) + 3/2 H2(g)   $\rightarrow$  NH3(g) ΔH = - kJ.mol-1
(4) H2(g) + ½ O2(g)  $\rightarrow$  H2O (l) ΔH = - kJ.mol-1
(5) 2C(s) + 3H2(g) + ½ O2(g)  $\rightarrow$ C2H5OH (l) ΔH = - kJ.mol-1
Persamaan reaksi yang merupakan  $\Delta H_f^o$  ,  $\Delta H_d^o$  dan  $\Delta H^oc$   adalah ….

• (1), (2), dan (3)

• (1), (2), dan (4)

• (2), (3), dan (4)

• (3), (4), dan (5)

• (3), (1), dan (2)

• 570 kJ

• 484 kJ

• 242 kJ

• 86 kJ

• 43 kJ

Diketahui energi ikatan rata-rata:

C - H : 413 kJ/mol

C - C : 348 kJ/mol

H - H : 436 kJ/mol

C = C : 614 kJ/mol

Besarnya perubahan entalpi reaksi:

CH₂=CH₂ + H₂ → C₂H₆ adalah ....

• –826 kJ/mol

• –738 kJ/mol

• –560 kJ/mol

• –124 kJ/mol

• –122 kJ/mol