Energie chimique

Lorsque l'on donne les espèces chimiques qui peuvent réagir avec leur état, la température et la pression on décrit, le :

Lors de la combustion du butane, le système chimique :

• est constitué de butane et de dioxygène à l'état gazeux.

• a sa température qui augmente entre l'état initial et l'état final.

• a une quantité constante de réactifs

• voit la quantité de ses produits augmenter.

Un combustion est une transformation chimique du type :

Lors de la combustion du pétrole dans le dioxygène de l'air, le pétrole est :

• le combustible.

• le comburant.

• l'énergie d'activation.

Lors de la combustion du pétrole dans le dioxygène de l'air, le dioxygène est :

• le combustible.

• le comburant.

• l'énergie d'activation.

Lors de la combustion du pétrole dans le dioxygène de l'air, une étincelle est

• le combustible.

• le comburant.

• l'énergie d'activation.

Les relations mathématiques correctes reliant le pouvoir calorifique  $PC$ , l'énergie libérée durant la combustion $Q_{liberee}$ et la masse de combustible $m_{combustible}$ qui brûle sont :     

•  $PC=\frac{Q_{liberee}}{m_{combutible}}$  

•  $m=\frac{PC}{Q_{liberee}}$  

•  $m=\frac{Q_{liberee}}{PC}$  

•  $Q_{liberee}=\frac{PC}{m_{combustible}}$  

•  $Q_{liberee}=PC\times m_{combustible}$  

La pouvoir calorifique du butane est de $PC_{bu\tan e}=45,8\ MJ.kg^{-1}$ , la combustion de $100\ g$ de ce gaz libère une énergie thermique qui vaut :  

•  $4580\ MJ$  

•  $4,58\ MJ$  

•  $45,8\ kg$  

•  $0,458\ MJ$  

•  $0,458\ J$  

La combustion d'une masse d'éthanol de pouvoir calorifique $PC_{ethanol\ }=28,9\ MJ.kg^{-1}$ libère   $7\ 250\ kJ$ d'énergie thermique. Quelle masse d'éthanol a brulé ?  

•  $m=\ 0,250\ kg$  

•  $m=209525\ kg$  

•  $m=250\ kg$  

•  $m=0,0039\ kg$  

Lors de la combustion d'une masse de $1500\ g$  du dihydrogène gazeux on libère  $180\ MJ$  d'énergie thermique. Que vaut le pouvoir calorifique du dihydrogène ?

•  $PC_{dihydrogene}=270\ 000\ MJ.kg^{-1}$  

•  $PC_{dihydrogene}=270\ MJ.kg^{-1}$  

•  $PC_{dihydrogene}=120\ MJ.kg^{-1}$  

•  $PC_{dihydrogene}=8,33\ MJ.kg^{-1}$