2ª. EVALUACIÓN GRADO 11 PRUEBA SABER

A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él, tal como lo muestra el dibujo.

Si se aumenta la presión, es muy probable que la concentración del gas en la fase

• líquida aumente

• líquida permanezca constante

• gaseosa aumente

• gaseosa permanezca constante

Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente:

- 1 mol de N₂ (recipiente 1) y

- 1 mol de O₂ (recipiente 2).

De acuerdo con esto, es válido afirmar que:

• la masa de los dos gases es igual

• los recipientes contienen igual número de moléculas

• la densidad de los dos gases es igual

• el número de moléculas en el recipiente 1 es mayor

En la siguiente gráfica se ilustra el cambio en la presión en función de la temperatura.

De acuerdo con el siguiente diagrama , si la sustancia L se encuentra en el punto 1 a temperatura T1 y presión P1, y se somete a un proceso a volumen constante que la ubica en el punto 2 a temperatura T2 y presión P2, es correcto afirmar que en el proceso

• la temperatura se mantuvo constante

• aumentó la temperatura

• la presión se mantuvo constante

• disminuyó la presión

El tipo de enlace se puede determinar mediante la diferencia de electronegatividades de los átomos que lo forman. Basado en eso, si se unen un átomo de Carbono y un átomo de Azufre, el enlace será del tipo:

• Iónico

• Metálico

• Covalente polar

• Covalente apolar

El tipo de enlace se puede determinar mediante la diferencia de electronegatividades de los átomos que lo forman. Basado en eso, si se unen un átomo de Potasio y un átomo de Cloro, el enlace será del tipo:

• Iónico

• Covalente polar

• Metálico

• Covalente apolar

En un recipiente provisto de un émbolo se tienen 32 gramos de un gas x, nocivo en bajas concentraciones en el aire, los cuales son sometidos a las condiciones que se ilustran en el siguiente esquema.

De acuerdo con este experimento es válido afirmar que al variar la presión sobre el émbolo

• la distancia entre las moléculas del gas cambia

• se produce un cambio de fase de gas a líquido

• la distancia entre los átomos que forman las moléculas cambia

• se produce una nueva sustancia con mayor densidad

La gráfica relaciona el número de moles de soluto disuelto en distintos volúmenes de una misma solución.

De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que en 700 y 1000 ml, las moles de soluto disuelto en la solución son aproximadamente

• 2,5 y 4

• 2,5 y 3

• 3 y 5

• 1,5 y 3

Representación gráfica del efecto de la temperatura sobre la solubilidad de algunas sustancias.

De la gráfica, es posible afirmar que:

• El Na2SO4 después de los 40° C disminuye la solubilidad.

• Para el NaCl el aumento de la temperatura aumenta la solubilidad.

• El Na2SO4 es más soluble a 70° C que a 35° C.

• El Pb(NO3)2 permanece constante a medida que aumenta la temperatura.

Durante la respiración celular se genera CO2 que se libera al torrente sanguíneo, donde puede reaccionar con agua para formar ácido carbónico, H2CO3 y contribuir, consecuentemente, al equilibrio acido - base; el proceso se ilustra mediante la siguiente serie de ecuaciones.

De acuerdo con la información, el ion bicarbonato, HCO3-, actúa en la ecuación

• 2, como una base porque tiene átomos de H en su estructura.

• 3, como una base porque dona al medio un par de electrones libres.

• 3, como un ácido porque libera al medio protones (iones H+).

• 2, como un ácido porque puede aceptar protones (iones H+) del medio

El principio de Le Chatelier establece que si se aumenta la concentración de una sustancia en un sistema químico en equilibrio, el sistema responde oponiéndose a dicho aumento, es decir, el equilibrio se desplazará en el sentido que disminuya la concentración de esa sustancia. En el cuerpo, la acidemia se define como una disminución en el pH sanguíneo, esto es un incremento en la concentración de iones hidrógeno H+; de acuerdo con el principio de Le Chatelier, la sustancia cuyo aumento contribuye a la disminución del pH sanguíneo es

• HCO3-

• H+

• CO3=

• CO2