LEYES DE LOS GASES

Si la presión de un gas se duplica que ocurre a su volumen, cuando la presión es constante.

• Su volumen disminuye a la mitad
• Su volumen se triplica
• Su volumen se duplica 
• Su volumen se duplica a la mitad

25 °C llevados a K equivalen a:

• 298 K

• 289 K

• 398 K

• 389 K

300 K llevados a °C tienen una equivalencia de:

• 26 °C

• 27 °C

• 25 °C

• 2.7 °C

Si llevamos 135 mL llevados a L tienen una equivalencia de:

• 0.0135 L

• 1.35 L

• 0.135 L

• 10.35 L

FORMULA DE LA LEY GASES IDEALES

• PV= nRT

• P1V1= P2V2

• V1T1=V2T2

• P=nRT

EN LAS PROPIEDADES DE LOS GASES IDEALES CUAL ES LA CONSTANTE

• P

• V

• R

• T

CUAL ES EL VALOR DE LAS CONDICIONES NORMALES PARA LAS PROPIEDADES DE LOS GASES

FÓRMULA PARA LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES

• P=nRT/V

• V= NRT

• PV=nRT

• (Ptotal = P1 + P2 + P3 + ···).

Segun la Ley de Boyle :

• La Presion es Constante

• El Volumen es Constante

• La Temperatura es Constante

• Ninguno

Una Cantidad de Gas ocupa un volumen de 80ml a una presion de 0.986 atm ¿Que volumen ocupara en ml a una presion de 1.2 atm , si la temperatura no cambia ? Responder con 2 decimales sin unidades