KUIS SEL VOLTA

Diketahui :

Cu²⁺ + 2e^- → Cu E^o = +0,34 volt

Mg²⁺ + 2e^- → Mg E^o = -2,34 volt

Zn²⁺ + 2e^- → Zn E^o = 0,76 volt

Al³⁺ + 3e^- → Al E^o = -1,66 volt

Fe²⁺ + 2e^- → Fe E^o = -0,44 volt

Nilai potensial sel yang terbesar terdapat pada.......

• Cu I Cu²⁺ II Al³⁺ I Al

• Al I Al³⁺ II Zn²⁺ I Zn

• Mg I Mg²⁺ II Cu²⁺ I Cu

• Zn I Zn²⁺ II Fe²⁺ I Fe

• Fe I Fe²⁺ II Cu²⁺ I Cu

Diketahui data potensial electrode standar (E⁰) dari logam A dan logam B sebagai berikut:

A²⁺_(aq) + 2e^- A_(s) E⁰ = 0,30 volt

B²⁺_(aq) + 2e^- B_(s) E⁰ = -0,40 volt

Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka:

1) A sebagai katoda dan B sebagai Anoda

2) Notasi Volta A | A²⁺ || B²⁺ | B

3) Potensial Selnya adalah 0,70 volt

4)

Reaksinya B²⁺ + A B + A²⁺

Pernyataan yang benar adalah…

• (1), (2), dan (3)

• (2) dan (4)

• (1) dan (3)

• (2), (3), dan (4)

• (1), (3), dan (4)

Jika sebuah paku besi (Fe) dimasukkan ke dalam larutan CuSO₄, maka pada permukaan paku akan terdapat endapan logam berwarna kemerahan. Hal ini menunjukkan bahwa...

• Cu teroksidasi menjadi Cu⁺

• Terjadi reaksi redoks : Fe²⁺ + Cu → Fe + Cu²⁺

• Logam besi lebih mudah tereduksi daripada tembaga

• Potensial reduksi standar E^o Cu²⁺/Cu > E^o Fe²⁺/Fe

• Logam Cu terlarut dan besi mengendap

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

• Ag sebagai Anoda

• Cu sebagai Katoda

• Potensial selnya = 0,46

• Elektroda Ag semakin tipis

• Cu larut dalam air

Diketahui elektroda :

E⁰= 0,79 volt

E⁰= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

• Ag⁺ / Ag // Mg²⁺ / Mg

• Mg²⁺ / Mg // Ag / Ag⁺

• Ag / Ag⁺ // Mg / Mg²⁺

• Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag

• Ag⁺ / Ag // Mg /Mg²⁺

Perhatikan gambar sel volta berikut :

Diketahui :

E^o Zn²⁺ /Zn = -0,76 V

E^o Cu²⁺ /Cu = +0,34 V

Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali … .

• Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu.

• Logam Zn bertindak sebagai Anoda.

• Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt.

• Di katoda terjadi reduksi ion Cu²⁺.

• Jembatan garam dapat diganti kawat penghantar.

Diketahui :

F_2(g) + 2e → 2F^-_(aq) E° = +2,87 volt

Cl_2(g) + 2e →2Cl^-_(aq) E° = +1,36 volt

Br_2(g) + 2e →2Br^-_(aq) E° = +1,06 volt

C_2(g) + 2e → 2I^-_(aq) E° = +0,54 volt

Berdasarkan harga E°, reaksi berikut yang tidak berlangsung adalah … .

• F₂ + KCl

• Cl₂ + NaBr

• Br₂ + NaCl

• Br₂ + NaI

• Cl₂ + NaI

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cr (s)| Cr³⁺(aq) ∥ Cu²⁺ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

• Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr³⁺ (aq)

• Cu (s) + Cr³⁺ (aq) → Cu²⁺(aq) + Cr (s)

• 3 Cu²⁺(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr³⁺ (aq)

• Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr²⁺ (aq)

• Cr (s) + Cr³⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + Cu(s)

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

• –0,42 Volt

• –1,10 Volt

• +0,42 Volt

• +1,10 Volt

• +11,0 Volt

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag⁺ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn²⁺ 1M. Bila diketahui :

E⁰ _Ag = +0,80V dan E⁰ Zn = - 0,76 V.

maka pernyataan yang tidak benar adalah :

• Elektrode Ag bertindak sebagai katode

• Elektrode Zn bertindak sebagai anode

• Potensial standar sel = 1,56 V

• Reaksi selnya adalah : 2 Ag + Zn²⁺ → 2Ag²⁺ + Zn

• Logam Ag mengendap pada elektroda positif