Números cuánticos y electrones de valencia

De la anterior configuración podemos deducir que

• Este átomo tiene 3 electrones de valencia

• Que este átomo tiene 5 electrones de valencia

• Que este átomo tiene 7 electrones de valencia

• que este átomo tiene 2 electrones de valencia

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en  $2p^4$  son:

•  $n=2,\ l=1,\ m=-1,\ \ s=+\frac{1}{2}$  

•  $n=2,\ l=1,\ m_{ }=1,\ \ s=-\frac{1}{2}$  

•  $n=2,\ l=2,\ \ l=-1,\ \ s=+\frac{1}{2}$  

•  $n=2,\ \ l=1,\ m=1,\ s=-1$  

Símbolo para el número cuántico spin

•  $n$  

•  $l$  

•  $m_{ }$  

•  $s$  

Escribe los numero cuánticos para el Hassio (Hs)

Responde usando el orden (n, l, m, s) dejando un espacio entre cada respuesta.

Ejemplo:

Los números cuánticos para el Helio (1, 0, 0, -1/2)

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en  $3d^7$  son:

•  $n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=-\frac{1}{2}$  

•  $n=2,\ l=2,\ m_l=.1,\ m_s=-\frac{1}{2}$  

•  $n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$  

•  $n=3,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-\frac{1}{2}$  

¿Qué tipo de orbital describe los números cuánticos?

n = 3, l = 1?

• 3s

• 3p

• 4d

• 3d

Los números cuánticos nos informan sobre:

• La ubicación de las capas de energía de un átomo

• La energía que tiene el átomo

• La ubicación de un electrón en la nube electrónica

• La información que da es muy variada

Para el electrón ubicado en el orbital 3d³ los tres primeros números cuánticos serían

• n=3, L=1, ml=0

• n=3, L=2, ml=0

• n=3, L=2, ml=-1

• n=3, L=2, ml=1

Marque la opción que corresponda a los números cuánticos de las siguiente configuración electrónica

1s² 2 s² 2p⁶ 3 S² 3p⁶ 4 s² 3d¹⁰ 4 p⁵

• n=4 , l=1 , m=0 , s = -1/2

• n=4 , l=1 , m=0 , s = 1/2

• n=4 , l=1 , m=1 , s = -1/2

• n=2 , l=1 , m=0 , s = -1/2

Marque la opción que corresponda a los números cuánticos d las siguientes configuración electrónica.

1s² 2 s² 2p⁶ 3 S² 3p⁶ 4 s² 3d⁷

• n=3 , l=2 , m= -1 , s = -1/2

• n=3 , l=2 , m= 1 , s = -1/2

• n=3 , l=2 , m= -1 , s = +1/2

• n=4 , l=2 , m= -1 , s = -1/2