1. Del gráfico se puede inferir que, a temperatura constante:

• El volumen de un gas es directamente proporcional a la presión

• El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión

• La presión es inversamente proporcional a la cantidad de materia

• El volumen y la presión también son constantes

En consecuencia, si T, se aumenta al doble; entonces se esperaría que la presión

• No aumente

• Disminuya la mitad

• Permanezca constante

• Aumente el doble

A volumen constante, se puede concluir que

• El volumen de un gas es inversamente proporcional a su temperatura

• La presión y la temperatura son iguales

• La presión varia directamente proporcional con la temperatura

• Tanto la temperatura como la presión tienen comportamientos diferentes

Si se tienen 1 mol de H₂ a 2 atmósferas de presión y 1 mol de CO₂ a 3 atm. La presión total del recipiente cuando estaban en el mismo balón era de

• 3 atm

• 2 atm

• 1 atm

• 5 atm

Según La ley de los gases ideales, el volumen de 1 mol de He sometidos a 1 atm de presión y 0°C es

PV=nRT

• 2,24 L

• 22,38 L

• 4,22 L

• 3,39 L

Las diferentes mezclas que se preparan con NaCl y H₂O pueden representarse en un segmento de recta, en el cual, los extremos indican las sustancias puras, y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a peso de cada componente en la mezcla.

Para que la concentración de NaCl pase de la indicada en el punto 1 al punto 2, lo más adecuado, es

• 
• 
• 
• 

De acuerdo con el procedimiento anterior, se puede afirmar que la solución resultante es

• Menos concentrada

• Igual de concentrada

• Más concentrada

• Sin concentración

La gráfica ilustra la solubilidad de una sustancia X en 100g de agua, con respecto a la temperatura

Si una solución al 10% (p/p) de la sustancia X se prepara a 30ºC y después se enfría hasta alcanzar una temperatura de 0ºC es válido afirmar que

• Se precipitarán 10g de X, porque el solvente está sobresaturado a 0ºC

• No se presentará ningún precipitado, porque la solución está saturada a 0ºC

• No se presentará ningún precipitado, porque la solución está sobresaturada a 0ºC

• Se precipitarán 5g de X, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0ºC

Dada la información de la gráfica, se puede afirmar que la solución a 30°C disuelve exactamente 10 gramos de soluto, por lo cual se considera una solución

• Saturada

• Sobresaturada

• Insaturada

• Diluida

Observa la grafica. Si a 30°C se agregaron 30 gramos de soluto, es válido afirmar que la solución se vuelve

• Saturada, porque es la cantidad suficiente para el solvente

• Insaturada, porque la cantidad de soluto es insuficiente para el solvente

• Sobresaturada, porque la cantidad de solvente es suficiente para el soluto

• Sobresaturada, porque la cantidad de soluto es demasiado para la cantidad de solvente