ENLACE QUÍMICO

La fuerza que ejercen los átomos sobre los electrones comprometidos en un enlace se denomina:

• Estructura de Lewis

• Electronegatividad

• Regla del octeto

• Electrones de Valencia

La tendencia que tienen los átomos a completar ocho electrones en su último nivel para adquirir la configuración del gas noble más cercano se denomina:

• Estructura de Lewis

• Electronegatividad

• Regla del octeto

• Electrones de Valencia

Las representaciones de los electrones de valencia con puntos o cruces alrededor del símbolo del elemento se denominan:

• Estructuras de Lewis

• Electronegatividad

• Regla del octeto

• Electrones de valencia

Los electrones que presenta un elemento en el último nivel de energía, que participan en la formación del enlace se denominan;

• Estructuras de Lewis

• Electronegatividad

• Regla del octeto

• Electrones de valencia

El enlace que se forma por pérdida y ganancia de electrones cuando la diferencia de electronegatividades es mayor a 1,7 se denomina

• Iónico

• Covalente

• Iónico

• Apolar

El enlace que se forma entre átomos iguales y su diferencia de electronegatividades es igual a cero es :

• Iónico

• Covalente

• Apolar

• Polar

Cuando se comparte dos pares de electrones el enlace que se forma es:

• Covalente Doble

• Covalente Sencillo

• Covalente Triple

• Covalente Coordinado

Cuando un sólo átomo aporta los electrones el enlace formado es:

• Covalente Doble

• Covalente Sencillo

• Covalente Triple

• Covalente Coordinado

El enlace que se forma cuando la diferencia de electronegatividades es diferente a cero y menor de 1,7 es:

• Iónico Polar

• Covalente Apolar

• Covalente Polar

• Iónico Apolar

Cuando se comparten tres pares de electrones entre los átomos el enlace formado es:

• Covalente Sencillo

• Covalente Doble

• Covalente Triple

• Covalente Coordinado