PRUEBA SABER 11-1104

1.Dos sustancias R y S tienen el mismo volumen, la masa de R es el doble de la masa de S. De la densidad de R con respecto a S, se puede afirmar que es

• la mitad

• la cuarta parte

• el doble

• igual

De acuerdo con las siguientes reacciones

T + O2 ------ > V

V + H2O ------> Y

Y + HX -----> Z + H2O

Si X es un no metal del Grupo VIIA y Z es una sal, V es

• un óxido básico

• un óxido ácido

• un hidróxido

• una sal

En general, la temperatura afecta, en forma directa, la velocidad de reacción. Si el experimento se realiza 3 veces, primero a 90°C, después a temperatura ambiente (20° C) y por último a 0°C, lo más probable es que la velocidad de reacción sea

• igual en los tres casos

• mayor cuando se realiza a 90°C

• menor cuando se realiza a 90°C

• igual, a 20°C y a 0°C

X y W reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación

X + 2W -----> Z + T

Se toman 50 ml de una solución de X de concentración 0,1 M y se mezclan con 10 ml de solución 0,2 M de W. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que quedan en solución

• 0,003 moles de W

• 0,005 moles de X

• 0,001 moles de W

• 0,004 moles de X

La ecuación que representa la reacción química que sucede en la batería de un automóvil es la siguiente:

Pb + PbO2 + H2SO4 ------> PbSO4 + H2O

Un analista conoce la masa de cada uno de los productos que se obtuvieron y las masas molares de las sustancias que intervienen en la reacción. Para determinar la masa de Pb que reacciona, debe saber la relación molar entre

• PbO2, H2SO4 y H2O

• Pb y PbSO4

• Pb, PbO2 y PbSO4

• PbSO4 y H2O

La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II moles soluto

Soluciones/Masa molar del soluto/Masa de soluto / V sln

/ (g/mol) / (g) / c.m3

1 / 200 / 200 / 1000

2 / 200 / 400 / 500

• la solución I tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II

• la solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I

• la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II

• la solución II tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I

Dos recipientes K y U contienen ácido clorhídrico de diferente concentración. La concentración del recipiente K es 3 N y la del U es 1.5 N. Si se mezclan iguales volúmenes de las dos soluciones, la concentración de la solución final será

• 2.25 N

• 1.80 N

• 3.00 N

• 3.20 N

Un recipiente de 10 litros de capacidad contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2,5 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. De acuerdo con esto, es correcto afirmar que la presión

• total en el recipiente depende únicamente de la presión parcial del hidrógeno

• parcial del oxígeno es mayor a la presión parcial del hidrógeno

• total en el recipiente es igual a la suma de las presiones del nitrógeno, del oxígeno

  y del hidrógeno

• parcial del nitrógeno es igual a la presión parcial del hidrógeno

En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S La solución de mayor basicidad es

pH de la Sustancia P = 7

pH de la Sustancia Q = 12

pH de la Sustancia R = 2

pH de la Sustancias S = 9

• P

• Q

• R

• S

Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de N2 (recipiente 1) y 1 mol de O2 (recipiente 2). De acuerdo con esto, es válido afirmar que

• la masa de los dos gases es igual

• los recipientes contienen igual número de moléculas

• la densidad de los dos gases es igual

• el número de moléculas en el recipiente 1 es mayor