ikatan kimia

Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali ….

• Ar

• Ne

• Kr

• Xe

• He

Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, untuk mencapai konfigurasi elektron stabil , maka atom unsur tersebut … .

• melepaskan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+

• melepaskan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

• menangkap 1 elektron, sehingga bermuatan 1–

• menangkap 2 elektron, sehingga bermuatan 2–

• memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya

Suatu unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 6. Kecenderungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur lain adalah … .

• melepaskan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

• melepaskan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+

• menyerap 2 elektron, sehingga bermuatan 2–

• menyerapan 4 elektron, sehingga bermuatan 4–

• memasangkan 6 elektron

Di antara kelompok senyawa berikut, yang mempunyai ikatan ion adalah....

• H₂O, CO₂, CH₄

• HI, H₂O, NaCl

• NaCl, KI, MgCl₂

  
  

• HBr, KBr, CH₄

• HI, H₂O, NH₃

Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah …

• P dan Q

• R dan Q

• Q dan S

• S dan R

• P dan S

Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah …

• ₁₇X dan ₁₁Y

• ₁₂P dan ₁₇Q

• ₆R dan ₁₇Q

• ₂₀M dan ₁₆T

• ₁₉A dan ₃₅B

Unsur ₁₃A dan unsur ₁₇X akan membentuk senyawa dengan rumus....

• A₃X

• AX

• AX₃

• A₂X

• A₂X₂

Ikatan rangkap tiga terdapat dalam molekul diatomik dari unsur yang nomor atomnya....

• 5

• 6

• 7

• 8

• 9

Unsur A dengan nomor atom 20 dan unsur B mempunyai nomor atom 9, maka rumus kimia senyawa A dan B adalah....

• AB

• AB₂

• A₂B

• A₂B₂

• A₃B₃

Perhatikan rumus elektron senyawa H₂SO₄ berikut....

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukan oleh nomor......

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5