ทบทวนบทที่ 3 ม.4

เวเลนต์อิเล็กตรอนคืออะไร

• อิเล็กตรอนวงนอกสุด

• อิเล็กตรอนวงในสุด

• อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ

• อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว

พันธะไอออนิกเกิดขึ้นจากอะไร

• ธาตุอโลหะ + ธาตุอโลหะ

• ธาตุโลหะ + ธาตุอโลหะ

• ธาตุโลหะ + ธาตุโลหะ

• ธาตุอโลหะ + B

สารประกอบนี้อ่านว่าอย่างไร Na₂CO₃

• โซเดียมคลอไรด์

• โซเดียมคาร์ไบด์

• โซเดียมคาร์บอเนต

• โซเดียมซัลเฟต

ข้อใดคือสูตรของ คอปเปอร์(II)ซัลเฟต

• CuS

• CuSO₃

• CuSO₄

• CuS₂

Na(g) → Na⁺ (g) + e^- คือพลังงานชนิดใด

• พลังงานไอออไนเซชัน

• พลังงานสัมพรรคภาพอิเล็กตรอน

• พลังงานการระเหิด

• พลังงานพันธะ

จงคำนวณหาพลังงานการเกิดสารประกอบไอออนิกจากพลังงานต่อไปนี้

10, 20, 30, (-35), -40

• 15 kJ/mol

• -15 kJ/mol

• 10 kJ/mol

• -10 kJ/mol

จงบอกสมบัติของสารประกอบไอออนิก

ถ้าค่าพลังงานแลตทิชน้อยกว่าพลังงานไฮเดรชันการละลายจะเป็นกระบวนการแบบใด

• ดูดพลังงาน

• คายพลังงาน

• สูญเสียพลังงาน

• เพิ่มพลังงาน

สมการไอออนิกคืออะไร

• สมการที่แสดงเฉพาะไอออนที่เกิดปฏิกิริยา

• สมการที่แสดงเฉพาะไอออนที่ไม่เกิดปฏิกิริยา

• สมการที่แสดงไอออนทุกชนิดที่เกิดปฏิกิริยา

• สมการที่แสดงไอออนในสารละลายครบทุกชนิด

สารต่อไปนี้ละลายน้ำหรือไม่ Na₂SO₄

• ไม่ละลาย

• ละลาย

• ละลายได้น้อย

• ไม่มีข้อที่ถูก