SOLUÇÕES

Uma solução é

• Mistura homogênea de duas fases

• Mistura heterogênea de uma fase.

• Mistura homogênea de uma fase.

• Mistura heterogênea de duas fases.

Em uma mistura de NaCl - cloreto de sódio (sal de cozinha) - e água:

• O sal é o solvente e a água é o soluto.

• Ambos são solventes.

• Ambos são o soluto.

• NaCl é o soluto e H₂O é o solvente.

Um exemplo de suspensão é:

• Água + areia.

• Água + sal.

• Água + açúcar.

• Água + gelatina.

O solvente é

• o constituinte que está em maior quantidade numa solução.

• o constituinte que está em menor quantidade numa solução.

• o constituinte que se vai dissolver no soluto.

• o constituinte que se encontra depositado no recipiente onde está a solução.

O soluto é

• o constituinte que está em maior quantidade numa solução.

• o constituinte que está em menor quantidade numa solução.

• o constituinte que vai dissolver o solvente.

• o constituinte que está no mesmo estado físico da solução.

"1 dm^{3 "} corresponde a:

• 100 cm³

• 1L

• 1mL

• 1g

Das afirmações seguintes seleciona as verdadeiras.

• Uma solução é uma mistura heterogénea.

• Uma solução é uma mistura homogénea, onde só é possível distinguir os seus componentes ao microscópio.

• Uma solução pode conter mais que um soluto.

• As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.

• Uma solução é uma substância pura.

Segundo o Sistema Internacional de unidades (S.I.) a concentração mássica exprime-se em:

• L/g

• g/L

• L/dm³

• mL/cm³

A concentração em quantidade de matéria é uma relação entre:

• o n° de mols e a massa do solvente.

• as massas do soluto e solvente.

• o volume do soluto e o volume do solvente.

• o n° de mols do soluto e o volume da solução.

A concentração mássica,  $C_m$ , de uma solução calcula-se através do quociente:

•  $\frac{massa\ de\ solvente}{volume\ de\ solvente}$  

•  $\frac{massa\ de\ solvente}{volume\ de\ solução}$  

•  $\ \frac{massa\ de\ soluto}{volume\ de\ soluto}$  

•  $\frac{massa\ de\ soluto}{volume\ de\ solução}$