Legile gazelor

Pentru o masă de gaz ideal,

parametrii independenţi de stare sunt :

• p, V ,T

• U, V

• V, T

• U, T

Legea lui Gay-Lussac poate fi descrisă prin

• V / T = V₁ / T₁ pentru acelaşi număr de particule la p = const. ;

• VT = V₁T₁ ;

• V(t) = V_o(1 – αt) pentru aceeaşi masă de gaz ;

• Ρ = ρ_o(1 + αt) la aceeaşi presiune

Legea lui Charles poate fi descrisă prin :

• p_oT_o = pT la m, μ şi V constante ;

• pT = mRV

• p = p_o(1+ βt), unde β =1 / T_o pentru m, μ şi V constante

• pV = mRT

In ce transformare a gazului ideal volumul este nul ?

• izotermă

• izocoră

• izobară

• cerinţa nu are sens ;

De câte ori creşte presiunea unui gaz aflat într-un cilindru rigid dacă temperatura creşte de la 25˚C la 100˚C

• 1,2 ori

• 1,25 ori

• 1,3 ori

• 1,35 ori

In ce transformare a gazului ideal variaţia temperaturii este nulă ?

• izotermă

• izocoră

• izobară

• adiabată

Densitatea unui gaz

• independentă de natura gazului

• nu depinde de presiune

• direct proporţională cu temperatura absolută

• direct proporţională cu presiunea

Densitatea ρ a unui gaz are următoarea dependenţă grafică de presiunea p. Ce transformare suferă gazul ?

• izobară

• izotermă

• izocoră

• adiabatică

Masa aerului, (μ = 29 g/mol), dintr-o camerǎ de volum 40 m³, aflat la temperatura de 27˚C şi presiunea de 100 kPa este de

• 58,16 kg

• 46,53

• 41,54

• 32,76 kg