EVALUACIÓN DE SOLUCIONES

Si a un estudiante se le recomienda disminuir

la concentración de una solución de NaCl sin

modificar el peso de esta sal, debe

• Calentar la solución

• Evaporar la solución

• Enfriar la solución

• Agregar solvente

Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó el volumen añadiéndole agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual

• Al doble de la concentración de la solución patrón

• A la cuarta parte de la concentración en la solución patrón

• A la concentración en la solución patrón

• A la mitad de la concentración en la solución patrón

A una mezcla de los líquidos X y W, inmiscibles entre si, se agrega una sal que es soluble en los 2 líquidos. Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos recipientes. El líquido X se evapora completamente quedando en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con esta información, si se evapora completamente la

mezcla inicial (X, W y sal) es probable que

• quede una menor cantidad de sal en el recipiente

• quede en el recipiente el líquido W y la sal disuelta

• el recipiente quede vacío

• quede una mayor cantidad de sal en el recipiente

A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla

De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es

• Mayor en el vaso 3

• Igual en los cuatro vasos

• Menor en el vaso 1

• Mayor en el vaso 2

La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II moles soluto

• la solución I tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II

• la solución II tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I

• la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II

• la solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I

En una dilución, si el volumen se duplica adicionando solvente, la concentración molar (M) se

reduce a la mitad. Para obtener una dilución cuya concentración se redujera una cuarta parte, el volumen debería ser

• A la mitad

• Dos veces mayor

• La cuarta parte

• Cuatro veces mayor

A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación

• los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X

• la concentración de las cuatro soluciones sea igual

• disminuya la concentración de la solución del vaso dos

• aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos

Una solución que contiene una cantidad de soluto menor que la que es capaz de disolver el solvente, corresponde a una solución

• diluídas y concentradas

• acuosas y no acuosas

• sólidas, líquidas y gaseosas

• homogéneas y heterogéneas

En una solución generalmente un aumento de temperatura facilita

• el proceso de disolución de un soluto.

• el proceso de disolución de un solvente

• el proceso de ebullición de un soluto

• el proceso de ebullición de un solvente

Calcule la cantidad de disolución de 5 g de LiNO₃ de una disolución de LiNO₃ al 25% (m/m).Resolver en el cuaderno

• 5 gr

• 25 gr

• 1,25 gr

• 20 gr