El átomo

Según Rutherford...

• El átomo está formado por un gran núcleo que ocupa casi la totalidad del mismo.

• Las partículas alfa se desviaron al pasar cerca de una carga negativa.

• El átomo está formado por el núcleo y la corteza electrónica, donde se encuentran girando los electrones.

• Los electrones no presentan ningún tipo de movimiento

La cuantización consiste en:

• Suponer que no todos los valores son posibles.

• Contar del 1 al 10 los orbitales.

• Suponer que todos los valores son posibles.

• ¿Cuantización? Eso no existe

Se denomina orbital a...

• La trayectoria exacta que sigue un átomo.

• La zona con alta probabilidad de encontrar un electrón.

• La zona de menor probabilidad para encontrar a un electrón.

Si tenemos los números cuánticos (4,1,0,1/2) nuestro electrón se encuentra en el orbital:

• 4s

• 4p

• 3s

• 4f

La configuración electrónica del oxígeno (Z = 8) es:

• 1s2 2s2 2p2

• 1s2 2s2 2p3

• 1s2 2s2 2p4

• 1s2 2s1 2p4

En la tabla periódica podemos encontrar...

• 7 periodos y 18 grupos

• 18 periodos y 7 grupos

• 17 periodos y 7 grupos

• 7 periodos y 17 grupos

Los elementos se pueden comportar como:

• Metales, semimetales, no metales y gases nobles.

• Metaloides, semimetales, no metales y gases nobles.

• Metales, semimetales, sales y gases nobles.

• Metales, seminobles, no metales y gases.

Los metales tienden a...

• Ganar electrones

• Perder electrones

• Mantenerse igual

• No tienen electrones

El enlace iónico tiene lugar entre:

• Metal + Metal

• No metal + No metal

• Metal + No metal

Si dos elementos se encuentran compartiendo electrones para cumplir la regla del octeto, hablaremos de un enlace:

• Metálico

• Covalente

• Electrostático

• Iónico