EXAMEN QUIMICA 3

Rango de pH para sustancias ácidas

• 0 - 7
• 7
• 7-14

Una disolución neutra

• Tiene la misma cantidad de iones H⁺ y de iones OH^-

• Tiene más cantidad de iones H⁺ que de OH^-

• Tiene menos cantidad de iones H⁺ que de OH^-

Calcular el pH de la siguiente solución de bases fuerte 0.001 M NaOH

• 13

• 11,8

• 14

• 11

• NA

3H₂S + 8HNO₃ → 3H₂SO₄ + 4H₂O + 8NO

Si se tienen 20 gramos de cada reactivo, y se desea saber la cantidad de agua que se formará ¿Quien es el reactivo limite? S:32, N:14 O:16

• H₂SO₄

• NO

• HNO₃

• H₂S

¿Cuantos moles hay en 24,5 g de H2SO4 ? S:32, O:16

• 0,27 grs de H2SO4

• 02,5 mol

• 0,27 mol

• 0,25 mol de H2SO4

Considere la siguiente reacción:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Si se emplean 8 g de CH₄ con 32 g de O₂ ¿ Cual es el reactivo limite?

PM CH₄ = 16 g/mol PM O₂ = 32 g/mol

• O₂

• CH₄

• Ambos reactivos se consumen completamente

• todas las anteriores

• ninguna

¿Cuántas moléculas hay en 18 g de agua?

• 6,023 x 10^-12

• 6,023 x 10^-23

• 3,011 x 10^-23

• 6,023 x 10²³

Una disolución esta compuesta por 20 g de un soluto disueltos en 4000 litros de agua. Calcula la concentración en ppm.

• 20 ppm

• 10 ppm

• 0.5 ppm

• 50 ppm

• Ninguna de las anteriores.

¿Cuál será el % (m/m) de una solución formada por 12.7g de KCl y 12.7g de Agua?

• 10%

• 25%

• 50%

• 100%

Calcula el volumen de un cuerpo que tiene una densidad 2 kg/m3 y una masa de 50 kg

• 20 m³

• 25 m³

• 30 m³

• 35 m³