BALANCEO DE ECUACIONES

Cuando se introduce una lámina de Zn en sulfato cúprico, pasados unos segundos se observa una capa de cobre recubriendo. La reacción química es la siguiente: Zn + CuSO4 ------ Cu + ZnSO4 En la reacción el número de oxidación del Zn en el sulfato de Zn es:

• +4

• . -4

• . +2

• +3

Según la siguiente ecuación RESPONDA # 2, 3, Y 4

Ca(s) + H₂O (l) à ------- Ca (OH)₂ (S) + H₂(g)

. Los coeficientes necesarios para balancear esta ecuación son:

• . 1, 2, 2, 1

• . 1, 2, 1, 2

• 1, 2, 1, 1

• . 2, 1, 1, 1

Ca(s) + H₂O (l) à ------- Ca (OH)₂ (S) + H₂(g)

Las ecuaciones químicas se balancean para:

• . Poder resolver problemas de estequiometría

• Cumplir la ley de la conservación de la materia

• . Poder calcular la masa molar correctamente

• Deducir el tipo de ecuación química con la que se trabaja

Ca(s) + H₂O (l) à ------- Ca (OH)₂ (S) + H₂(g)

. El agente oxidante es:

• . Calcio

• Hidrógeno

• Oxígeno

• . Hidróxido

. Durante una reacción el elemento cobre cambio su número de oxidación de +2 a 0 con ganancia de 2 electrones; este proceso se denomina:

• . Oxidación

• Reducción

• Combinación

• Oxido-reducción

Los coeficientes que equilibran la siguiente ecuación son: KClO₃ + KI + H₂O ------ KCl + I₂ + KOH

• 1 3 6 1 6 3

• 3 1 6 3 1 6

• . 1 6 3 1 3 6

• . 6 1 3 1 3 6

Antes de pintar una pieza de aluminio se recomienda hacer un galvanizado sobre ella. Durante el galvanizado se produce una capa de óxido sobre la superficie que se pretende recubrir. Este proceso se representa mediante la siguiente ecuación. 4Al + 3 O₂ → 2 Al₂ O₃ De acuerdo con la ecuación anterior es correcto afirmar que.

• El ion de óxido pasa de estado de oxidación de 0 a -3

• El oxígeno se reduce de un estado de oxidación -2 a 0

• El aluminio metálico pasa de estado de oxidación 0 a +3

• El ion aluminio pasa de estado de oxidación 0 a +2

La oxidación se define como:

• El aumento de oxígeno.

• La pérdida de electrones por un elemento o grupo de átomos.

• La ganancia de electrones

• El aumento de peso en una sustancia.

En la ecuación: PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O Los coeficientes que balancean la ecuación son:

• 4, 1, 2, 4

• 1, 4, 1, 4

• . 2, 4, 2, 3

• 3, 4, 3, 4

El agente oxidante de la siguiente reacción es: PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O

• . PbS

• H2O2

• PbSO4

• H2O